汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。則下列判斷錯誤的是．

A．該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體

B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．5mol

C．該反應(yīng)中的氧化劑為KNO3

D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

在SiO₂+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

A．36：30

B．60：36

C．2：1

D．1：2

在一定條件下，RO₃^n-和Cl₂可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-＋Cl₂＋ H₂O＝RO₄^2-＋2Cl^－＋2H⁺，從而可知在RO₃^n-中，元素R的化合價是

A．＋4價

B．＋5價

C．＋6價

D．＋7價

Cl₂通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A．3∶1

B．2∶1

C．15∶2

D．1∶1

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρg·mL^－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。
MnO₄^-＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋O₂＋           
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
如何判斷滴定到達(dá)終點：                                                    
                                                                   。
（4）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。

A．是a mL

B．是(25－a)mL

C．一定大于a mL

D．一定大于(25－a)mL

（5）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為              。

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂ + 4HCl_(濃)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：
（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

實驗室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO＋O₂＝2NO₂；2H^＋＋2I^－＋NO₂＝NO＋I(xiàn)₂＋H₂O
在這一過程中，每制取l mol I₂時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是(    )

A．28g

B．16g

C．329

D．46g

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C  →  2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（    ）

A．上述反應(yīng)中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；

B．上述反應(yīng)中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應(yīng)：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-     MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與       有關(guān)。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 24H₂O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為       。