【題目】“環(huán)境保護”意識深入人心,下列關(guān)于酸雨的認識中錯誤的是

A．.正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”

B．冰島火山噴發(fā)含有大量SO2,在局部區(qū)域形成酸雨

C．全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害

D．汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨

【答案】C

【解析】

試題分析：A．酸雨的pH小于5.6，故A正確；B．SO2易造成硫酸型酸雨，故B正確；C．減少了CO2的排放量，防止了溫室效應(yīng)，不能降低了酸雨的危害，故C不正確；D．氮氧化物易造成硝酸型酸雨，故D正確；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是 _____；在化合物中只有負價的元素是 ______；屬于副族元素是____；適合作半導(dǎo)體材料的是____，（只用表中的字母填寫）

（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．

（3）A與M元素形成的化合物是______化合物，D與Z原子形成的化學(xué)鍵是____鍵；

（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________________________；（用化學(xué)式表示）

（5）L元素形成的氫化物的在－4℃時是__________晶體(填晶體類型)，其密度比對應(yīng)的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是____________________________________。

（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可以加快正、逆反�?yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水需處理達標后才能排放，下列廢水處理的方法合理的是(　　)

A. 用中和法除去廢水中的酸

B. 用混凝劑除去廢水中的重金屬離子

C. 用氯氣除去廢水中的懸浮物

D. 用臭氧除去廢水中的異味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008 年北京奧運會，火炬燃料是環(huán)保燃料 C3H8 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.利用丙烷的燃燒反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池
B.選用丙烷作燃料，除了環(huán)保外，還因為它常溫常壓下是液態(tài)，便于儲存
C.火炬燃燒時，存在兩種能量轉(zhuǎn)化形式
D.C3H8燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能和大于生成物鍵能和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗方案如下：

已知：

①Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

②金屬離子沉淀的PH如下：

離子

開始沉淀的PH

沉淀完全的PH

Cr3+

4.9

6.8

Fe3+

1.5

4.1

③不同溫度下化合物的溶解度如下：

物質(zhì)

溶解度/(g/110g水)

0℃

40℃

80℃

K2SO4

7.4

14.8

21.4

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

請回答：

（1）操作A的名稱是____，加入硫酸的目的是_____。

（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________。

A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶

B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水

C.當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出

D.進行洗滌2操作時，可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作__________。

②滴定時，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測樣品溶液的體積/mL

0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

24.98

2

25.00

1.56

29.30

3

25.00

1.00

26.02

則測得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是_________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華，實驗室可用下列裝置制備。

（1）反應(yīng)開始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________。

（2）裝置F中所盛的試劑為___________。

（3）下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是__________。

A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解

B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積

C．若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl2

D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗測得，4g甲醇液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________。

（2） 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（ ）

A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5

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