【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA

B.100g 46％的乙醇溶液中，含氧原子的數(shù)目為NA

C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

【答案】B

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，故0.5mol甲烷分子中含氫原子數(shù)目為2NA，A正確；

B.100g 46％的乙醇溶液中乙醇分子的物質(zhì)的量為，一個(gè)乙醇分子中含有1個(gè)氧原子，但水分子中也含有氧原子，故溶液中含氧原子的數(shù)目大于NA，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14 g乙烯中的氫原子數(shù)為2NA，故14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)也為2NA，C正確；

D.混合物的總質(zhì)量為58g，則混合物的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)C4H10分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有3種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

C.有2.688L氯氣參與反應(yīng)

D.酸性條件下ClO-和ClO可生成Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極

②H+向正極移動(dòng)

③電子流動(dòng)方向，從Zn經(jīng)外電路流向Cu

④Cu極上有H2產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應(yīng)式為：Zn－2e-=Zn2+

A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

（1）H的分子式為 。

（2）B所含官能團(tuán)的名稱為 。

（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為 、 。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱為 。

（7）寫出E→F的化學(xué)方程式： 。

（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是( )

A.氯化亞鐵溶液中通足量Cl2：Cl2＋Fe2+=Fe3+＋2Cl-

B.鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.少量的NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2+＋OH-＋=CaCO3↓＋H2O

D.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4是天然氣主要成分，天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，也是重要的化工原料。

(1)CH4除了可以直接燃燒供能外，還可用作燃料電池的燃料，寫出如圖所示甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________。

(2)以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。一定溫度下，將CH4和H2O(g)各0.11 mol充入2L恒容密閉容器中，50s后達(dá)平衡狀態(tài)：

①若平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)比為21：11，平衡時(shí)CH4的濃度為____，50s內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均速率 v(H2)＝____。

②以下可作為該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A．氣體總壓強(qiáng)保持不變 B．氣體的密度保持不變 C．單位時(shí)間消耗1molCH4的同時(shí)生成3molH2 D．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 E．CO和H2的分子數(shù)之比為1:3

(3)與甲烷結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物還有很多，它們的碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，這樣的烴稱為烷烴。

①分子式為C7H16，含有三個(gè)甲基的的烷烴可能結(jié)構(gòu)有_____種

②烷烴CH3CH(C2H5)C(CH3)3的一氯代物有_____種，系統(tǒng)命名為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(　　)

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

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