1．下列屬于污染源必須治理的是                                                                           （    ）

       A．使用農(nóng)家肥造成糧食、蔬菜不清潔

       B．排放含磷洗衣粉和含有機物的城市生活污水，造成水體污染

       C．食品加工生產(chǎn)中向食品中加入適量的防腐劑

       D．農(nóng)村燃燒農(nóng)作物的禾稈等作燃料產(chǎn)生二氧化碳

2．自然環(huán)境與人們的生活息息相關。下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是            （    ）

       A．氟利昂（CCl₂F₂）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”

       B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向

       C．廢舊電池的回收，其主要目的是為了保護環(huán)境，而不是回收金屬

       D．淀粉餐具被認為是有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境

3．有關化學用語正確的是                                                                                      （    ）

       A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C₂H₄                                                   B．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖

       C．四氯化碳的電子式：                          D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

4．下列各組物質(zhì)的分類，正確的是                                                                        （    ）

       A．同位素：紅磷、白磷                          B．非電解質(zhì)：Cl₂、C₂H₅OH

       C．非極性分子：CO₂、CCl₄                    D．同系物：      OH、    OCH₃

5．化學與生活、環(huán)境、社會等密切相關。下列說法正確的是                                 （    ）

       A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康都有害，不可食用

       B．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H₂O和CO₂，對環(huán)境不會有影響

       C．三聚氰胺（C₃H₆H₆）是引起嬰幼兒因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系統(tǒng)結(jié)石病癥的元兇，它不屬于有機物

       D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源

6．現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學式正確的是

                                                                                                                              （    ）

       A．Ca₅(PO₄)₃(OH)    B．Ca₂(PO₄)₃(OH)    C．Ca₄(PO₄)₃(OH)    D．Ca₃(PO₄)₃(OH)

7．下列指定微粒的個數(shù)比是1：2的是                                                                   （    ）

       A．Be²⁺中的質(zhì)子和電子                          B．原子中的中子和質(zhì)子

       C．Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子         D．K₂CO₃晶體中的陽離子和陰離子

8．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設用含醋酸質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g 5.4%的優(yōu)級醋，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為           （    ）

       A．100g                   B．200g                   C．300g                   D．400g

9．下列敘述正確的是                                                                                             （    ）

       A．1L 0.5mol?L^-1的（NH₄）₂SO­₄溶液中含有NH₄⁺個數(shù)是6.02×10²³

       B．標準狀況下，0.5×6.02×10²³個甲醛分子所占體積約是11.2L

       C．1mol冰醋酸中含有6.02×10²³個CH₃COO^-

       D．標準狀態(tài)下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應可生成22.4LCl₂

10．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO_3­↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是                                （    ）

A．           B．                C．           D．

11．常溫下，有關水溶液的pH說法正確的是                                                          （    ）

       A．在pH=12的溶液中，水電離出的C（OH^-）一定等于10^-2mol?L^-1

       B．將pH=2和pH=12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

       C．若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

       D．含等物質(zhì)的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7

12．下列實驗操作正確的是                                                                                    （    ）

       A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

       B．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

       C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量

       D．不慎將濃苛性鈉溶液沾到皮膚上，立即用H₂SO₄中和并用水沖洗

13．海水淡化可采用右圖所示的膜分離技術。對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是                     （    ）

       A．溶劑質(zhì)量減少                                   

       B．溶質(zhì)質(zhì)量增加

       C．溶液質(zhì)量不變                                   

       D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小

14．甲酸是一種一元有機酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是                         （    ）

       A．甲酸能與水以任意比互溶

       B．1mol?L^-1甲酸溶液的pH值約為2

       C．10mL 1mol?L^-1甲酸恰好與10mL 1mol?L^-1NaOH溶液完全反應

       D．甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

15．某學習興趣小組的同不災探究濃硫酸的吸水性設計了如下實驗，理論上能達到實驗目的的有                                                     （    ）

       A．①③                   B．②④                   C．①③④               D．①②③④

16．魔棒發(fā)光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關草酸二醋的說法正確的是                         （    ）

       A．草酸二酯屬于芳香烴

       B．草酸二酯的分子式為C₂₆H₂₃O₈Cl₆

       C．草酸二酯難溶于水

       D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應

17．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO₄^2-的離子濃度為0.40mol/L，當加入等體積0.40mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應后溶液中K⁺的離子的濃度最接近于                                      （    ）

       A．0.25mol?L^-1      B．0.45 mol?L^-1           C．0.50 mol?L^-1           D．0.90 mol?L^-1

18．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是              （    ）

       A．裝置①常用于分離沸點不同，且彼此互溶的液態(tài)混合物

       B．裝置②可用于吸收少量NH₃，并防倒吸

       C．以NaHCO₃為原料，裝置③可用于實驗室制備CO₂

       D．裝置④b口進氣可收集CO₂

19．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN―N吸收的167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是                                  （    ）

       A．N₄屬于一種新型的化合物                 

       B．N₄分子中N―N鍵角為109°28′

       C．N₄分子中存在非極性鍵                     

       D．1molN₄轉(zhuǎn)變成N₂將釋放882kJ熱量

20．下列離子方程式書寫正確的是                                                                          （    ）

       A．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O→2H⁺+2NO₃^-+NO

       B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-→3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

       C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂→CaCO₃↓+2HClO

       D．氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

21．在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X+Y(g)       Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是                                          （    ）

       A．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

       B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

       C．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

       D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

22．在工業(yè)制取硫酸生產(chǎn)過程中，測得在進入接觸室時混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂）的流量為1.0m³?s^-1，從接角室導出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m³?s^-1。且已知：在一定條件下，氣體的體積和溫度成正比。據(jù)此推測以下說法中正確的是（    ）

       A．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9

       B．導出氣體中SO₃所占的體積分數(shù)為9/2

       C．混合氣體中有20%SO₂反應轉(zhuǎn)化為SO₃

       D．SO₂催化氧化反應是放熱反應

第Ⅱ卷（共84分）

23．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

       信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

       信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

       甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

       乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。

       丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。

       請根據(jù)上述信息回答下列問題。

   （1）甲、乙、丙中含有共同元素是          （填名稱）。

   （2）B元素在周期表中的位置          ，寫出A原子的電子排布式          。

   （3）上述元素的原子M層有一個未成對P電子數(shù)的是          （填元素符號）。

   （4）B形成的單質(zhì)晶體可能為          。

    A．離子晶體            B．分子晶體            C．原子晶體            D．金屬晶體

   （5）A、B、C分別和D形成的化合物a、b、c。這些化合物分子的沸為的高低順序可能為          。

    A．a(chǎn)>b>c                 B．b>c>a                 C．a(chǎn)>c>b                 D．c>b<a

24．某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。

   （1）該反應中，被氧化的元素是          ，氧化劑是          。

   （2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是          →          。

   （3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                         。

   （4）FeSO₄可用于制墨水、顏料、補血劑等，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄（濃）、HNO₃時反應的產(chǎn)物是N₂O₃、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，則該反應中還原 劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為          。

25．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

       已知：CO（g）+H₂O(g)        H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

       試回答下列問題

   （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                。

   （2）上述正向反應是：                反應（選填：放熱、吸熱）。

   （3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向                反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率                （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （4）在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有                （選填A、B、C、D）。

A

B

C

D

n(CO₂)

3

1

0

1

n(H₂)

2

1

0

1

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H­₂O)

5

2

3

2

五、（本題共24分）

26．利用下圖所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110~130mL刻度線。將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產(chǎn)生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H₂的體積。

       實驗步驟（1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查。

   （2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g~

0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格。

   （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20ml水，

再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊

加料口。

   （4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內(nèi)外

液面持平。

   （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。

   （6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。

   （7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。

重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差。

       根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：

      實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa。該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L

   （1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，                可以確認裝置氣密性合格。

   （2）B中所裝液體一般是              （填“水”或“品紅”）。

        A中發(fā)生反應的離子方程式為                            。

   （3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）

實驗次數(shù)

m(Mg)

g

硫酸體積ml

液體量瓶中液體體積ml

抽出氣體體積ml

氫氣體積ml

計算1mol氫體積L

1

0.100

10.0

110.0

6.5

X

2

0.115

10.0

121.0

8.0

        ①上表中X=              。

        ②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=              L。

        ③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=             

        ④引起該誤關的可能原因              （填字母）

        A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質(zhì) B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂

        C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁                      D．所用稀硫酸不足量

   （4）許多同學在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時

已恢復至室溫）。為此，某化興趣小組的同學對此

實驗方案提出了兩條修正建議①A、B瓶的氣體

中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不

該計入氫氣的體積。②B瓶中導管（圖中陰影部

分V_B）內(nèi)液柱部分在反應后為空氣所占據(jù)，不該

計入氫氣的體積。你認為他們的意見合理的是 

            （合理則填序號，否則填“無”）

        如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的

1mol氫氣體積的數(shù)學表達式。（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）

實驗次數(shù)

m(Mg)

g

硫酸體積ml

液體量瓶中液體體積ml

抽出氣體體積ml

B瓶的一段液柱體積ml

水汽體積百分含量

計算1mol氫體積L

1

0.100

10.0

110.0

6.5

V_B

a%

        1mol氫氣體積=                    L（填寫數(shù)學表達式）。

27．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也和作氧化劑，應用領域十分廣泛。

    實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃，還含有少量鋁的氧化物）通過以下過程來制取。

    鉻鐵礦等原料                                        Na₂CrO₄溶液

                                              產(chǎn)品：Na­₂Cr₂O₇?2H­₂O

                                              鉻渣（含硫酸鈉）

    回答下列問題：

   （1）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃­+7O₂→8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是               。（填字母）

        A．將原料粉碎      B．增加純堿的用量     C．升高溫度

   （2）步驟III需將溶液的pH調(diào)至7―8，并煮沸，其目的是                    。

   （3）步驟IV中發(fā)生反應的離子方程式為                    。

   （4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1：2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。

        Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇+2NaCl

       （已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大。）

       請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

序號

實驗步驟

簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）

①

溶解

②

將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使NaCl結(jié)晶析出

③

過濾

趁熱過濾，將NaCl晶體與溶液分離

④

冷卻濾液使K₂Cr_­2O₇結(jié)晶析出

⑤

過濾、干燥

得到K₂Cr_­2O₇晶體

六、（本題共20分）

28．乙基香草醛              是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。

   （1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱              。

   （2）乙基香草醋的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

              提示：①RCH₂OH                    RCHO

        ②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基

       （a）由A→C的反應屬于              （填反應類型）

（b）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式              。

   （3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（CH­₃O―       ―COOCH₃）是一種醫(yī)藥中間

體，請設計合理方案用茴香醛                       合成D。用反應流程圖表示如下，請將反應條件、原料（自選）及中間產(chǎn)物，填在下面的方框中。

29．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

       請根據(jù)下圖回答。

   （1）E中含有的官能團名稱是              ；③的反應類型是              。

        C跟新制的氫氧化銅反應的化學方程式為                            ；

   （2）在化學上某些分子的式量可以輔助我們推斷該分子組成，已知B（C_xH_yO₂）分子的相對式量為162，則B的分子式為                            。

   （3）在電腦芯片生產(chǎn)領域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關鍵技術。B分

子中            斷鍵水解生成E、F，F(xiàn)就是生產(chǎn)這種高分子光阻劑的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為：                            。

   （4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有

                      種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：              。

七、（本題共16分）

30．工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO₂。主要反應如下：①C+O₂→CO₂，②CaCO₃→CO₂↑+CaO（保留2位有效數(shù)字）

   （1）純凈的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應，所得CO₂的物質(zhì)的量范圍是

                                                              。

   （2）純凈鼗的CaCO₃和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率時，窯氣中CO₂的最大體積分數(shù)為                           。（設空氣只含N₂與O₂，且體積比為4：1，下同）

   （3）某次窯氣成分如下：O₂2.0%，CO2.0%，CO₂41.6%，其余為N₂（CaCO₃和C在石灰窯中完全反應）。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

31．已知NaOH與Na₂CO₃的混合溶液用HCl溶液滴定到酚酞變色時，發(fā)生了下列二個反應

       ①NaOH+HCl→NaCl+H₂O  ②Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl（保留3位有效數(shù)字）

   （1）25.00mL 0.1000mol?L^-1NaOH溶液吸收標準狀況下11.20mLCO₂，反應后所得溶液的溶質(zhì)種類及其物質(zhì)的量？

   （2）�。�1）反應后所得溶液10.00mL用0.1000mol?L^-1HCl溶液滴定至酚酞終點。需該濃度的HCl溶液多少毫升？

   （3）土壤在細菌作用不會釋放出CO₂，為測定土壤釋放CO₂的速度。稱取25.00g土壤試樣置于玻璃鐘罩的密閉空間內(nèi)，同時也放入盛有100.0mLNaOH溶液的圓盤以吸收CO₂，48h后取25.00mL圓盤中的溶液，用13.58mL 0.1156mol?L^-1HCl溶液滴定至酚酞終點。同樣的實驗方式不放土壤（空白實驗），48h后取25.00mL圓盤中的溶液，需25.43mL上述酸溶液，計算在細菌作用下土壤釋放的速度，以mgCO₂/[g（土壤）?h]表示。