2008-2009學(xué)年
東北師大附中
高二年級(jí)化學(xué)科試卷
上學(xué)期期末考試
命題人：劉立 審題人：楊狀
考試說明：
1.答題前將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫或涂在答題卡和答題紙所要求的位置上。
2.第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為書面表達(dá)題。試卷滿分100分�？荚嚂r(shí)間為100分鐘。
3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（共50分）
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）
1.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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2.下列說法正確的是
A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
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4.常溫下，將等體積、等濃度的鹽酸和氨水混合后所得溶液的pH
A.等于7 B.大于7
C.小于7 D.無法確定
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5.在配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為抑制水解常常往溶液中加入少量的
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
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6.物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
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7.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是
A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3
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8.已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
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② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列結(jié)論正確的是
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A．碳的燃燒熱為110.5 kJ／mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol
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C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3
kJ／mol
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D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1
mol水，放出57.3
kJ 熱量
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9.
250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)
2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是
A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng)
D.熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)
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10.用銅片、銀片、Cu
(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
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二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）
11.等濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.(NH4)2Fe(SO4)2 D.(NH4)2CO3
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12. 關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42
-（aq）= PbSO4(s) +2e-
B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e-=
Pb(s)+ SO42-（aq）
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13.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2（（g）2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n
mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n
mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
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A.碳酸氫鈉溶液的水解反應(yīng)：
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B.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2
C.向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
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D.氫硫酸的電離方程式：H2S=2H++S2-
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15.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
C.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
D.由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
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16.可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）
eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖，下列敘述正確的
A.達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大
B.達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移
C.化學(xué)方程式中n＞e+f
D.達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
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17.下列事實(shí)能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml
1mol/L NaOH溶液
②物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，開始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
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④0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性
A．①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④
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18.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)
2C(ｇ)
△H＜0，下列各圖正確的是
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19.
25℃，在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，溶液的pH隨加入的醋酸的體積V的變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是
A.在A點(diǎn)： c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.在B點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COO-),c(OH-)=c(H+) C.在C點(diǎn)： c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(Na+)＞c(H+) D.在A點(diǎn)：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=c(Na+)
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20.有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸溶液中,B表面有大量氣泡生成；將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸溶液中，B為負(fù)極；若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C 第Ⅱ卷（共50分） 三.填空題（共20分） 試題詳情
21.（6分）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) △H＞0，請(qǐng)回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
（2）若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A.加入一定量M B.加入一定量N
C.反應(yīng)溫度升高 D.縮小容器體積 E.加入某物質(zhì)作催化劑 F.分離出一定量P 試題詳情
22.（4分）常溫下將0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水配成1L溶液，此時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性，請(qǐng)回答以下問題（用“＞，＜，=”填空) （1）c(CH3COO
- )
c(CH3COOH) 試題詳情
(2)c(CH3COO - )+c(OH - ) - c(H + ) 0.01mol 試題詳情
23.（4分）“嫦娥一號(hào)”登月成功實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想。液氫和液氧是“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑。 試題詳情
（1）在常壓下，1g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出120.9kJ的熱量，又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
。 （2）氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池。當(dāng)電解液為稀硫酸溶液，鉑電極、活性炭等作為電極時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：
。 試題詳情
 24.（4分）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧并伴有有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶待白霧消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）AlCl3溶液蒸干灼燒 （“能”或“不能”）得到無水AlCl3，當(dāng)用SOCl2與AlCl3?H2O
混合共熱， （“能”或“不能”）得到無水AlCl3。 試題詳情
25.（2分）在pH為3的FeCl3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的 的濃度分別為：C1和C2，則 四.實(shí)驗(yàn)題（共11分） 試題詳情
26.(3分)下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理正確的是 (填序號(hào))。 試題詳情
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B．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用20mL量筒量取20.
00 mL待測(cè)NaOH溶液 C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會(huì)兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測(cè)定該溶液pH
D.若用水潤(rùn)濕過的pH試紙去測(cè)pH相等的H2SO4和CH3COOH，則CH3COOH的誤差更大 E．在進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)，進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值。 試題詳情
27．（8分）某學(xué)生用物質(zhì)的量的濃度為a
mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH去測(cè)定V
mL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度�；卮鹣铝袉栴}： （1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查滴定管
，實(shí)驗(yàn)過程中眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。dads4merica.com （2）下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)： 試題詳情
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c (HCl) = ___________________。 (3)若在滴定前堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的HCl物質(zhì)的量濃度會(huì)（填偏大、偏小、不變，下同）________。 （4）實(shí)驗(yàn)前先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果會(huì)__________。 五.計(jì)算題（19分）
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28.（10分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題： (1) 陽極電極反應(yīng)為
。 (2) 電解后得到的Cu的質(zhì)量是 (3) 如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量 相差
g。 試題詳情
29.（9分）在25℃時(shí)，將0.05mol／L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH值為2。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值為10． （1）c(NaOH)=
（2）c(HA)=
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：（已水解的物質(zhì)的量／原來總物質(zhì)的量）×100％。則上述所得NaA溶液的水dads4merica.com解度（h）為 。 2008-2009學(xué)年 東北師大附中
高二年級(jí)化學(xué)科答案 上學(xué)期期末考試 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C B A B C D C 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C C B A C D 試題詳情
三、填空題（共20分）
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（1） （2）BCF 試題詳情
 22、（1）＞ （2）= （每空2分，共4分）
試題詳情
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（1） （2）O2 + 4H+
+ 4e- =2H2O （每空2分，共4分） 試題詳情
24、（1） （2分） （2）不能，能 （各1分） 試題詳情
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四、實(shí)驗(yàn)題（共11分）
試題詳情
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（2） mol/L (3)偏大 （4）偏大 五、計(jì)算題（共19分） 試題詳情
28、（1）4OH- - 4e-
= 2H2O + O2↑ （4分） 試題詳情
（2）6.4g （3分） （3）12.8g（3分） 試題詳情
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試題詳情
（2）c(HA)=0.005mol／L （3）3% dads4merica.com 試題詳情
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表示，已知2