1、（08鎮(zhèn)江三調）背景材料：①2006年5月《信息時報》報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量應少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃�。虎�2006年初夏，四川大部分地區(qū)進行人工降雨；③空氣是人類生存所必需的重要資源。改善空氣質量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念。下列相應說法錯誤的是（　�。�

A、鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中,人們每天可以攝取少于2000mg的金屬鈉

B、AgI和干冰都可用于人工降雨

C、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程” 的建設

D、環(huán)境保護是奧運設施規(guī)劃和建設應考慮的首要條件之一

2、（08南通一調）下列有關實驗的說法正確的是（　　）

A、將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體

B、測量溶液的導電性可區(qū)分出試劑鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸

C、做完銀鏡反應后的試管可用熱的稀硝酸清洗，回收后的硝酸銀溶液可再利用

D、除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加入適量硫酸酸化

3、（08鹽城二調）向下列含有Na^＋、SO₄^2－的溶液中通入足量的SO₂后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�

A．NH₄^＋、Mg^2＋、Cl^－ B、Fe³⁺、H⁺、Br^－C．Mg^2＋、ClO^－、NO₃^－ D、Na⁺、CO₃^2－、S^2―

4、（08鹽城一調）下列敘述不正確的是（　　）

A、氨氣變成液氨的過程中，熵值減小，同時向環(huán)境釋放能量

B、廢舊電池必須回收處理，防止電池中含有的汞、鉛、鎘等金屬污染環(huán)境

C、pH=5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8

D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能還含有共價鍵

5、（08南通一調）設計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的的是（　�。�

A、分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

B、分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

C、分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

D、分別將等量的白色粉末用右圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變混濁

6、（08蘇錫常鎮(zhèn)三調）下列六種工業(yè)生產(chǎn)：①用海水為原料提取鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃  ④冶煉生鐵 ⑤制漂白粉 ⑥接觸法制硫酸，其中必需用到石灰石作為原料的

是（　�。�

A、①②③④⑤    B、②③④⑤⑥ C、①②③⑤⑥     D、①②③④⑤⑥

7、（08蘇錫常鎮(zhèn)二調）25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應。則a與b之和為（　�。�

A、14           B、15           C、16           D、17

8、（08揚州二調）質量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質的量濃度為a mol?L^－1，加熱蒸發(fā)水份使其質量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質的量濃度為ｂ mol?L^－1，則a與ｂ的關系正確的是（　　）                

A、ｂ＝2a            B、a＝2ｂ?     C、ｂ＜2a       D、ｂ＞2a 

9、（08蘇錫常鎮(zhèn)二調）近年來科學家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結構Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃和Al₁₄的性質與元素周期表中某些主族元素的性質相似，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al₁₃^－、Al₁₄²⁺。下列說法中錯誤的是（　�。�

A、Al₁₃與Al₁₄互為同素異形體

B、Al₁₃超原子中Al原子間是通過離子鍵結合的

C、Al₁₄與氫碘酸反應的化學方程式可表示為：Al₁₄+2I^－＝Al₁₄I₂+H₂↑

D、Al₁₃在一定條件下能和鎂作用生成Mg(Al₁₃)₂

10、（08南通一調）研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是

A、銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO₄　　B、加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C、白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuO

D、白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu、S

11、（08鹽城一調）百里酚酞是常用的滴定指示劑，pH小于9.4為無色，大于10.6時為藍色，百里酚酞的結構式如右圖，可由鄰苯二甲酸酐等原料合成得到。有關說法不正確的是（　�。�

A、百里酚酞中含有羥基、酯基及苯基等官能團

B、鄰苯二甲酸酐分子中所有原子處于同一平面

C、1mol百里酚酞在溶液中最多可與4molNaOH反應

D、用已知濃度的燒堿滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑比百里酚酞誤差小

12、（08揚州二調）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^＿5

4.9×l0^＿10

K₁=4.3×l0^＿7

K₂=5.6×l0^＿11

則下列有關說法正確的是（　�。�

A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、a mol?L^―1 HCN溶液與b mol?L^―1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中　c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D、NaHCO₃和Na₂CO₃等物質的量混合溶液中，一定存在：c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+　 c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

13、（08蘇錫常鎮(zhèn)二調）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應:“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺　AsO₃^3－+I₂+H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（　　）

A、甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉　　B、甲組操作時，溶液顏色變深

C、乙組操作時，C₂做正極　　　　D、乙組操作時，C₁上發(fā)生的電極反應為I₂ +2e^－=2I^－

14、（08鎮(zhèn)江三調）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t₃ ~t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是（　�。�  

A、若t₁＝15 s，生成物C在t₀~t₁時間段的平均反應速率為0.004mol?L^－1?s^－1

B、t₄~t₅階段改變的條件為降低反應溫度

C、B的起始物質的量為 0.02mol

D、t₅~t₆階段容器內A的物質的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol^－1 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

15、（12分）（08鎮(zhèn)江三調）Ⅰ（4分） 下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是           （填序號）；

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結果偏低。

③ 將Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ（8分）（08南通一調）化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O（Fe為＋3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。

(一)制備：

K₂C₂O₄

FeCl₃

⑴結晶時應將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵操作Ⅲ的名稱是　　　　　　　　　　。

(二)組成測定：

稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2－轉化為H₂C₂O₄后用0.1000 mol?L^－1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液24.00mL時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe^3＋完全轉化為Fe^2＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe^2＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00mL。相關反應的化學方程式如下：

2 KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

⑶配制100mL 0.1000 mol?L^－1KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有　　　　　　　　　　　　　　　（填儀器名稱）。兩個滴定中，終點時溶液顏色為　　　　　色，且30 秒內不變色。

⑷該化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O中，x＝　　　　。

16、（8分）（08蘇錫常鎮(zhèn)三調）如下圖所示的物質的相互轉變中，反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應。常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數(shù)為70%。

請回答下列問題：

(1)寫出F的化學式：               ；(2)寫出G的電子式：               ；

(3)反應①的化學方程式為                                                 ；

人們將反應①所涉及的化學工業(yè)稱為                        ；

(4)反應⑤的離子方程式為                                           ；

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為

①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒

②                                                                。

17、（10分）（08南揚泰二調）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是         。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                           ，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質的實驗方法是                                                           。

(3)上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入             溶解后除去。

(4)最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式                                                            。

18、（10分）（08蘇錫常鎮(zhèn)二調）含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^―。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。寫出鎂和含NO₃^－的廢水反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質濃度的方法），檢測步驟如下：

步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示。

色階序號

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反應后溶液顏色

由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點是                　　　　　　      。

②步驟二中設計色階序號1的作用是                                             。

③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是                                    。

⑶現(xiàn)有含NH₃為3.4mg?L^―1的廢水150m³（密度為1g?cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應：

2O₂ + NH₃ =　NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法處理，假設每步的轉化率為100%，需要甲醇              g。

19、（12分）（08鹽城二調）狄爾斯－阿德耳(Diels－Alder)反應也稱雙烯合成反應。如：

試回答下列問題

(1)Diels－Alder反應屬于______________反應(填有機反應類型)。

(2)與 互為同分異構體芳香族化合物，該有機物一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且與NaHCO₃溶液放出CO₂，則該有機物有：_______________種。

(3)某實驗室以CH₃C(CH₃)=CHCH₃和CH₃CH=CH₂合成請用合成反應的流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應條件)。

提示：①RCH₂CH＝CH₂＋Cl₂RCHClCH＝CH₂＋HCl�、诤铣蛇^程中無機試劑任選．

(4)有機物D 可由烴A和酯B按下列路線合成：

已知：CH₃CH＝CHCH₂CH₃ CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH，以上均不考慮立體異構。試回答下列列問題。

①D的分子式：_____________________。

②A與B反應生成C的化學方程式：___________________________________________。

③若B中只含有一個碳碳雙鍵，當用RuCl作催化劑可由某種酯和一種炔直接加成得到，則酯和炔結構式分別為：___________________和。________________________

20、（10分）（08鎮(zhèn)江三調）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。

火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373－1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：

焙燒爐中：2ZnS＋3O₂＝2ZnO＋2SO₂                                    ①

鼓風爐中：2C＋O₂＝2CO                             ②

鼓風爐中：ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO₂(g) 　�、�

(1)假設鼓風爐體積固定，鼓風爐內部分氣態(tài)物質物質的量濃度（mol•L^－1）變化如下

（在某溫度時其化學平衡常數(shù)K＝1.0）。

時間/min

CO

Zn

CO₂

0

0.11

0

0

2

0.1

0.01

0.01

3

c₁

c₂

c₂

4

c₁

c₂

c₂

上表中：c₁ ＝        mol•L^－1。若在其它條件不變時，在該溫度時在鼓風爐中增大CO的濃度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

(2)假設在某一反應條件下，鼓風爐中反應③CO的轉化率為80.5%，則焙燒爐和鼓風爐消耗的O₂的體積比             3:1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(3)假設在某一反應條件下，焙燒爐出來的混合氣體中N₂占90%，鼓風爐中反應③CO的轉化率為62.5%，為了合理利用資源，防止過量空氣的鼓入對生產(chǎn)造成負面影響，請計算每生產(chǎn)1molZn，需要向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升？（假設礦石中的ZnS全部轉化為Zn，反應中的O₂均來自于空氣，空氣中O₂與N₂的體積比以1:4計算）

21、（12分）（08鹽城二調改編）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氦酸(HN₃)是一種弱酸，分子結構示意圖可表示為：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN₃)，N₂H₄＋HNO₂＝2H₂O＋HN₃，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H^＋和N₃^－。試回答下列問題：

(1)下列有關說法正確的是___________________(選填序號)。

A．HN₃中含有5個σ鍵        B．HN₃中三個氮原子采用的都是sp²雜化

C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是極性分予

D．肼(N₂H₄)沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵

(2)砷與氮同族，砷的最高價氧化物對應水化物的分子式是　　　　　。砷所在的周期共有18種元素。試用“構造原理”解釋為什么第四周期只有十八種元素？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)疊氮化物能與Fe^3＋及Cu^2＋及CO^3＋等形成絡合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在該絡合物中鈷顯___________價，根據(jù)價層互斥理論可知SO₄^2－空間形狀為：_____________，寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：__________________________________。

(4)由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有關說法正確的是_________________(選填序號)

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小

B．鈉晶胞結構如右圖，晶胞中分攤2個鈉原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

(5)與N₃^－互為等電子體的分子、離子有：________________________(各舉1例)

江蘇省太倉高級中學2008～2009下學期高三化學回顧練習一