1、（08鎮(zhèn)江三調(diào)）背景材料：①2006年5月《信息時報》報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量應少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地區(qū)進行人工降雨；③空氣是人類生存所必需的重要資源。改善空氣質(zhì)量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念。下列相應說法錯誤的是（　　）

A、鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中,人們每天可以攝取少于2000mg的金屬鈉

B、AgI和干冰都可用于人工降雨

C、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程” 的建設

D、環(huán)境保護是奧運設施規(guī)劃和建設應考慮的首要條件之一

2、（08南通一調(diào)）下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

A、將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體

B、測量溶液的導電性可區(qū)分出試劑鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸

C、做完銀鏡反應后的試管可用熱的稀硝酸清洗，回收后的硝酸銀溶液可再利用

D、除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加入適量硫酸酸化

3、（08鹽城二調(diào)）向下列含有Na^＋、SO₄^2－的溶液中通入足量的SO₂后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�

A．NH₄^＋、Mg^2＋、Cl^－ B、Fe³⁺、H⁺、Br^－C．Mg^2＋、ClO^－、NO₃^－ D、Na⁺、CO₃^2－、S^2―

4、（08鹽城一調(diào)）下列敘述不正確的是（　　）

A、氨氣變成液氨的過程中，熵值減小，同時向環(huán)境釋放能量

B、廢舊電池必須回收處理，防止電池中含有的汞、鉛、鎘等金屬污染環(huán)境

C、pH=5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8

D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能還含有共價鍵

5、（08南通一調(diào)）設計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的的是（　�。�

A、分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

B、分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

C、分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

D、分別將等量的白色粉末用右圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變混濁

6、（08蘇錫常鎮(zhèn)三調(diào)）下列六種工業(yè)生產(chǎn)：①用海水為原料提取鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃  ④冶煉生鐵 ⑤制漂白粉 ⑥接觸法制硫酸，其中必需用到石灰石作為原料的

是（　　）

A、①②③④⑤    B、②③④⑤⑥ C、①②③⑤⑥     D、①②③④⑤⑥

7、（08蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào)）25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應。則a與b之和為（　　）

A、14           B、15           C、16           D、17

8、（08揚州二調(diào)）質(zhì)量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol?L^－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為ｂ mol?L^－1，則a與ｂ的關(guān)系正確的是（　　）                

A、ｂ＝2a            B、a＝2ｂ?     C、ｂ＜2a       D、ｂ＞2a 

9、（08蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào)）近年來科學家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃和Al₁₄的性質(zhì)與元素周期表中某些主族元素的性質(zhì)相似，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al₁₃^－、Al₁₄²⁺。下列說法中錯誤的是（　　）

A、Al₁₃與Al₁₄互為同素異形體

B、Al₁₃超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的

C、Al₁₄與氫碘酸反應的化學方程式可表示為：Al₁₄+2I^－＝Al₁₄I₂+H₂↑

D、Al₁₃在一定條件下能和鎂作用生成Mg(Al₁₃)₂

10、（08南通一調(diào)）研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

A、銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO₄　　B、加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C、白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D、白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

11、（08鹽城一調(diào)）百里酚酞是常用的滴定指示劑，pH小于9.4為無色，大于10.6時為藍色，百里酚酞的結(jié)構(gòu)式如右圖，可由鄰苯二甲酸酐等原料合成得到。有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A、百里酚酞中含有羥基、酯基及苯基等官能團

B、鄰苯二甲酸酐分子中所有原子處于同一平面

C、1mol百里酚酞在溶液中最多可與4molNaOH反應

D、用已知濃度的燒堿滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑比百里酚酞誤差小

12、（08揚州二調(diào)）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^＿5

4.9×l0^＿10

K₁=4.3×l0^＿7

K₂=5.6×l0^＿11

則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、a mol?L^―1 HCN溶液與b mol?L^―1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中　c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D、NaHCO₃和Na₂CO₃等物質(zhì)的量混合溶液中，一定存在：c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+　 c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

13、（08蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào)）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應:“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺　AsO₃^3－+I₂+H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（　�。�

A、甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)　　B、甲組操作時，溶液顏色變深

C、乙組操作時，C₂做正極　　　　D、乙組操作時，C₁上發(fā)生的電極反應為I₂ +2e^－=2I^－

14、（08鎮(zhèn)江三調(diào)）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t₃ ~t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是（　�。�  

A、若t₁＝15 s，生成物C在t₀~t₁時間段的平均反應速率為0.004mol?L^－1?s^－1

B、t₄~t₅階段改變的條件為降低反應溫度

C、B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D、t₅~t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol^－1 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

15、（12分）（08鎮(zhèn)江三調(diào)）Ⅰ（4分） 下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述正確的是           （填序號）；

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低。

③ 將Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ（8分）（08南通一調(diào)）化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O（Fe為＋3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。

(一)制備：

K₂C₂O₄

FeCl₃

⑴結(jié)晶時應將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵操作Ⅲ的名稱是　　　　　　　　　　。

(二)組成測定：

稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2－轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.1000 mol?L^－1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液24.00mL時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe^2＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00mL。相關(guān)反應的化學方程式如下：

2 KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

⑶配制100mL 0.1000 mol?L^－1KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有　　　　　　　　　　　　　　　（填儀器名稱）。兩個滴定中，終點時溶液顏色為　　　　　色，且30 秒內(nèi)不變色。

⑷該化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O中，x＝　　　　。

16、（8分）（08蘇錫常鎮(zhèn)三調(diào)）如下圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應。常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%。

請回答下列問題：

(1)寫出F的化學式：               ；(2)寫出G的電子式：               ；

(3)反應①的化學方程式為                                                 ；

人們將反應①所涉及的化學工業(yè)稱為                        ；

(4)反應⑤的離子方程式為                                           ；

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為

①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒

②                                                                。

17、（10分）（08南揚泰二調(diào)）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是         。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                           ，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是                                                           。

(3)上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入             溶解后除去。

(4)最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式                                                            。

18、（10分）（08蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào)）含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^―。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。寫出鎂和含NO₃^－的廢水反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測步驟如下：

步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示。

色階序號

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反應后溶液顏色

由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點是                　　　　　　      。

②步驟二中設計色階序號1的作用是                                             。

③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是                                    。

⑶現(xiàn)有含NH₃為3.4mg?L^―1的廢水150m³（密度為1g?cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應：

2O₂ + NH₃ =　NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法處理，假設每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇              g。

19、（12分）（08鹽城二調(diào)）狄爾斯－阿德耳(Diels－Alder)反應也稱雙烯合成反應。如：

試回答下列問題

(1)Diels－Alder反應屬于______________反應(填有機反應類型)。

(2)與 互為同分異構(gòu)體芳香族化合物，該有機物一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且與NaHCO₃溶液放出CO₂，則該有機物有：_______________種。

(3)某實驗室以CH₃C(CH₃)=CHCH₃和CH₃CH=CH₂合成請用合成反應的流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應條件)。

提示：①RCH₂CH＝CH₂＋Cl₂RCHClCH＝CH₂＋HCl�、诤铣蛇^程中無機試劑任選．

(4)有機物D 可由烴A和酯B按下列路線合成：

已知：CH₃CH＝CHCH₂CH₃ CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH，以上均不考慮立體異構(gòu)。試回答下列列問題。

①D的分子式：_____________________。

②A與B反應生成C的化學方程式：___________________________________________。

③若B中只含有一個碳碳雙鍵，當用RuCl作催化劑可由某種酯和一種炔直接加成得到，則酯和炔結(jié)構(gòu)式分別為：___________________和。________________________

20、（10分）（08鎮(zhèn)江三調(diào)）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。

火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373－1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：

焙燒爐中：2ZnS＋3O₂＝2ZnO＋2SO₂                                    ①

鼓風爐中：2C＋O₂＝2CO                             ②

鼓風爐中：ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO₂(g) 　　③

(1)假設鼓風爐體積固定，鼓風爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度（mol•L^－1）變化如下

（在某溫度時其化學平衡常數(shù)K＝1.0）。

時間/min

CO

Zn

CO₂

0

0.11

0

0

2

0.1

0.01

0.01

3

c₁

c₂

c₂

4

c₁

c₂

c₂

上表中：c₁ ＝        mol•L^－1。若在其它條件不變時，在該溫度時在鼓風爐中增大CO的濃度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

(2)假設在某一反應條件下，鼓風爐中反應③CO的轉(zhuǎn)化率為80.5%，則焙燒爐和鼓風爐消耗的O₂的體積比             3:1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(3)假設在某一反應條件下，焙燒爐出來的混合氣體中N₂占90%，鼓風爐中反應③CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，為了合理利用資源，防止過量空氣的鼓入對生產(chǎn)造成負面影響，請計算每生產(chǎn)1molZn，需要向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升？（假設礦石中的ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，反應中的O₂均來自于空氣，空氣中O₂與N₂的體積比以1:4計算）

21、（12分）（08鹽城二調(diào)改編）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氦酸(HN₃)是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN₃)，N₂H₄＋HNO₂＝2H₂O＋HN₃，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H^＋和N₃^－。試回答下列問題：

(1)下列有關(guān)說法正確的是___________________(選填序號)。

A．HN₃中含有5個σ鍵        B．HN₃中三個氮原子采用的都是sp²雜化

C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是極性分予

D．肼(N₂H₄)沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵

(2)砷與氮同族，砷的最高價氧化物對應水化物的分子式是　　　　　。砷所在的周期共有18種元素。試用“構(gòu)造原理”解釋為什么第四周期只有十八種元素？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)疊氮化物能與Fe^3＋及Cu^2＋及CO^3＋等形成絡合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在該絡合物中鈷顯___________價，根據(jù)價層互斥理論可知SO₄^2－空間形狀為：_____________，寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：__________________________________。

(4)由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有關(guān)說法正確的是_________________(選填序號)

A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分攤2個鈉原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

(5)與N₃^－互為等電子體的分子、離子有：________________________(各舉1例)

江蘇省太倉高級中學2008～2009下學期高三化學回顧練習一