12．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．天然氣燃燒是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的過程

D．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

13．下列說法正確的是

A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．乙醇、碳酸鈣和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：

c (Na⁺)=c(HSO₃^―)+c(HCO₃^―)+2c(CO₃^2―)+2c(SO₃^2―)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^―)>c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①

D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H⁺)：①>②>③

15．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的的鍍層破損時(shí)，鍍錫層的鐵更耐腐蝕

C.在海輪外殼四周連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護(hù)法

D.銀獎(jiǎng)牌與硫磺混在一起會(huì)變黑是電化學(xué)腐蝕所致

16．有些電影、電視劇中的仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾�棉網(wǎng)上的NH₄NO₃和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙。已知反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+Zn＝ZnO+N₂↑+2H₂O，下列有關(guān)說法中正確的是

A.該反應(yīng)中NH₄NO₃只作氧化劑           B.ZnO是還原產(chǎn)物

C.水在反應(yīng)中可能起催化作用           D.1molNO₃^-能氧化1mol Zn

17. 某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO₄(s) Ba²＋(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba^2＋)?c(SO₄^2-)，稱為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na₂SO₄可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)

B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

C．d 點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

18. 某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）                                              

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO₂)(標(biāo)況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

則下列分析推理中不正確的是                                           （    ）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量

    D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

第二部分   非選擇題（共87分）

19. （11分）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度／℃

10

20

30

40

50

70

(NH₄)₂SO₄

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO₄?7H₂O

40.0

48.0

60.0

73.3

－

－

(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O

17.2

26.4

33.0

46.0

―

―

（一）實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡(jiǎn)述其除去油污的原理                                                               

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)                        

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                                   ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為          。

（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定。

(1)滴定時(shí)，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                             __；

(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                      ；

(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為          mol/L

20.（10分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。   

                               NaOH溶液

［實(shí)驗(yàn)方案］ 鋁鎂合金粉末 ­­???―→   測(cè)定剩余固體質(zhì)量

［實(shí)驗(yàn)步驟］

步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2．0mol?L^―1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。

步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。

[交流與討論]

(1) 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         ；

(2)參與反應(yīng)的NaOH溶液的體積V≥              ；

(3)步驟2中，如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點(diǎn))；

(4)步驟2中，若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將      (填“偏高”或“偏低”)。

[實(shí)驗(yàn)拓展] 請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(用上述方案的試劑)，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑.

21、(13分)化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想, 探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。小組同學(xué)改進(jìn)了右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知制取SO₂的反應(yīng)為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na₂O₂完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。試回答下列問題：

(1)請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：

①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，

理由_______________________________________；

②措施：___________________________________，

理由______________________________________。

(2)某同學(xué)推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其所類比的化學(xué)反應(yīng)是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。 任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體的探究：

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol?L^-1HCl、6 mol?L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液。

①     提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：　　　　                  　　　；假設(shè)2：　　　　                  　　　；

假設(shè)3：　　　　                  　　　；

②       設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：

步驟2：

…

22.(12分)在短周期主族元素中

（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導(dǎo)體材料的是________（填元素名稱）。

（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的L層上有5個(gè)電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學(xué)式為_______________，合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)條件是                     。

（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時(shí)間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______________________________。美國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有與某種元素相似的化學(xué)性質(zhì)，并符合元素周期律的某些規(guī)律。例如：Al₁₃與鹵素具有相似的化學(xué)性質(zhì)， Al₁₃^－離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測(cè)Al₁₄的化學(xué)性質(zhì)與      族元素相似。

23、(14分)CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機(jī)合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：

回答下列問題：

（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H₂SO₄是用1體積98% H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。

（3）該工藝會(huì)產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是______________（寫分子式），應(yīng)加以回收處理。

（4）已知Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（2Cu⁺        Cu+Cu²⁺）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)焙燒后固體(假設(shè)只含銅的氧化物)中是否含有Cu₂O。                                                                                             

                                                                          。

（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計(jì)算銅粉中Cu的含量，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______________和________________________（用文字表示）。

24、（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

（2）在定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

 N₂(g)+3H₂(g)        2NH₃(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol?L^―1)^―2

4.1×10⁶

K₁

K₂

……

請(qǐng)完成下列問題：

①試比較K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填序號(hào)字母）。

    A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    B．2v(N₂)_(正) = v(H₂)_(逆)

    C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      D．混合氣體的密度保持不變

（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                   

五、（本題包括1小題，9分）

25.(9分)順丁烯二酸二甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于涂料，油漆，殺蟲劑尤其是在水處理劑等方面。下面是利用石油產(chǎn)品M合成順丁烯二酸二甲酯的部分過程

中間產(chǎn)物A                        順丁烯二酸二甲酯 試題詳情 （1）已知烴M的相對(duì)分子質(zhì)量為78，分子內(nèi)含碳量為92.3％，所有C―H鍵和碳碳鍵類型相同，化合物M的化學(xué)式為                                                                      （2）檢驗(yàn)中間產(chǎn)物A含有的官能團(tuán)為                                                 (填名稱)     試題詳情 （3）在上述生產(chǎn)的產(chǎn)品中得到是順丁烯二酸二甲酯粗品（純度≤90%），檢驗(yàn)順丁烯二酸二甲酯化學(xué)純（純度≥98.5%）和粗產(chǎn)品的方法                                                   (4)寫出由中間產(chǎn)物A合成順丁烯二酸二甲酯的方程式                                          （5）中間產(chǎn)物A和足量的H2反應(yīng)后，可得有機(jī)物B（C4H10O4），寫出B屬于酯類的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                                                     六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）   試題詳情 26．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。   試題詳情                             請(qǐng)按要求填空： ⑴寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： 反應(yīng)①                ，反應(yīng)⑤                ，反應(yīng)⑧                    。 ⑵反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                              。 ⑶反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是________（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____________________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                。         試題詳情 27．（10分）海水中富含氯元素。 （1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl―­­­電子排布式為                （2）下列是部分金屬元素的電離能   X Y Z 第一電離能(KJ/mol) 試題詳情 520.2 試題詳情 495.8 試題詳情 418.8 已知X Y Z 的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1,則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>                                                                          試題詳情 (3)RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個(gè)電子層，它與Cl－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。R的元素符號(hào)是           ，與同一個(gè)Cl－相連的 R＋有           個(gè)。               (4) 鹵代烴在有機(jī)合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對(duì)鹵代烴的活性有很大的影響。CH3―CH2―Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng)，而CH2＝CH2―Cl 和堿溶液不起作用，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋其差異                       (5) HCl和 HF結(jié)構(gòu)相似，由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異，請(qǐng)列舉出由于氫鍵的影響導(dǎo)致的性質(zhì)差異                                                             茂名市2009年第一次高考模擬考試 試題詳情   一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C A C D B C A A 二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分） 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 BC A D BD AC AC C C BD 三、（本題包括3小題，共34分） 19.（一）（6分） (1)熱的Na2CO3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分) (2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分） (3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4�。�1分） ；    7（m1―m2）g （1分） （二）．(共5分) (1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）      (2)當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)（1分）    (3)1/V（1分） 20．(10分) [交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)    (2)97mL    (2分)  (3)濾紙破損；過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)  (4)偏高 (1分) [實(shí)驗(yàn)拓展](4分) 21、（13分） (1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分) (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分) ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1：白色固體為Na2SO3   假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物 假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分) ② (每空1分，共5分) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸 若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3. 步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液   若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4. 若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。   四、（本題包括3小題，共34分） 22.(12分) （1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分） （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分） 23(14分） （1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分） （2）燒杯、量筒（4分，各2分） （3）SO2（2分） （4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分） （5）銅粉的質(zhì)量（2分）  最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。 24 (8分) （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分） （2）①＞(2分）     ②C（2分） （3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分） 五、（本題包括1小題，9分） 25(9分) (1)C6H6(1分) (2)碳碳雙鍵  酯基 (每個(gè)1分，共2分) (3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)     (4)                                                        (2分)    (5)；(每個(gè)1分，共2分) 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題） 26．（10分） ⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)           （3分） ⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分） ⑶ ③； 保護(hù)A分子中C＝C不被氧化     （5分） 27.(10分) (1)1s22s22p63s23p6   (1分) (2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) (3) Cu  4  (每空2分，共4分) (4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長(zhǎng)比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長(zhǎng)；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對(duì)Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強(qiáng)。    （答對(duì)兩點(diǎn)給2分） (5)HF沸點(diǎn)比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸；實(shí)驗(yàn)測(cè)得HF分子質(zhì)量偏大。   （答對(duì)兩點(diǎn)給2分）   同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 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