16. 有一瓶無(wú)色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^?、SO、HCO、MnO離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的 （   ）

       A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^?         B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

       C．肯定有K⁺、HCO、MnO               D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

2008平頂山市普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試

化      學(xué)

第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）

注意事項(xiàng)：

1．用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。

2．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。

3．本卷共6題，共52分。

題號(hào)

二

三

四

五

總分

合分人

得分

得分

評(píng)卷人

17．（8分）X、Y、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。氣體C的相對(duì)分子質(zhì)量比氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量大2，產(chǎn)物中水已忽略：

                                                               氣體氧化物X

                                                濃硝酸

氣體氧化物X                   固體單質(zhì)A      

                  點(diǎn)燃                           加熱        紅棕色氣體C

固體單質(zhì)Y                     固體氧化物B

回答下列問(wèn)題：

（1）       X分子中含________鍵（填“極性”或“非極性”），X為_(kāi)_______分子(同前)；

（2）       在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，作還原劑的物質(zhì)有（填物質(zhì)的化學(xué)式）______________；

（3）       A與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；

（4）       測(cè)定氣體C的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，測(cè)得的數(shù)值與氣體C的相對(duì)分子質(zhì)量有差異的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________；

得分

評(píng)卷人

18.（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X(jué)或一種+1價(jià)陽(yáng)離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。

試回答下列問(wèn)題：

（1）A、B的元素符號(hào)分別為_(kāi)_____________________、_______________________。

（2）寫出Y水解的離子方程式_____________________________________________。

（3）將9 g B單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入l L l mol/LNaOH溶液中，氣體被完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                           。

（4）在101 kPa時(shí)，1 g X氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
___________________________________________________________________。

得分

評(píng)卷人

19．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是__________（填序號(hào)）

①．向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②．用一團(tuán)脫脂棉包裹適量的Na₂O₂，滴入幾滴水后脫脂棉燃燒；

③．在某未知溶液中滴加幾滴BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入足量的稀鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明原未知溶液中含有SO₄^2―；

④．酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化，以防滴定過(guò)頭；

⑤．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；

⑥．將SO₂通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅后變無(wú)色；

⑦．將NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中和將AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，現(xiàn)象相同；

⑧．在一定量的濃硝酸中加入足量的銅，產(chǎn)生氣體的速率越來(lái)越小，氣體的顏色越來(lái)越淺。

⑨．將一束亮光分別通過(guò)紅褐色氫氧化鐵膠體溶液和無(wú)色的硅酸膠體溶液，前者可以看到一條光亮的通路，后者則看不到；

⑩．在盛有某物質(zhì)x溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，則x一定是醛。

20．（10分）、某學(xué)習(xí)生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下

述實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）。

                                          止水夾

                      乙酸溶液           大理石

                                         多孔隔板       硅酸鈉溶液

                                    A               B

 （1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？                                          

                                         ；

   （2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)。

有學(xué)生認(rèn)為B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：

a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO₂氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀。

b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說(shuō)明是因?yàn)樯�成弱酸而發(fā)生反應(yīng)。

為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行是________（填序號(hào)）。

①     在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

②     在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管

③     在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

④     用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

下列能夠說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是___________（填序號(hào)）。

①     相同溫度時(shí)，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②     碳酸比硅酸易分解

③     相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小

④     常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體

Ⅱ．證明乙酸為弱酸。

   現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：                                                                 

                                                                      。

得分

評(píng)卷人

21． （9分）

乙基香草醛（　　　　　　　　　　）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加

濃郁。

（1）根據(jù)乙基香草醛結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可以看成是　　　　　　　　　　　　。

①醛  ②酯  ③羧酸  ④酚  ⑤醇

（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體Ａ是一種有機(jī)酸，Ａ可發(fā)生以下變化：

提示：①ＲＣＨ₂ＯＨ                                RCHO

      ②R―OH+HBr           R―Br+H₂O

　　�、叟c苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基

（ａ）上述各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，下列反應(yīng)類型沒(méi)有涉及到的有　　　　　　　　　（填寫序號(hào)）。

①還原反應(yīng)     ②氧化反應(yīng)     ③加成反應(yīng)    ④取代反應(yīng)

（ｂ）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體Ｄ（                                                          ）是一種

醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（                                                 ）合成Ｄ（其他

原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件

例如：                                                          ）。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本題14分）

得分

評(píng)卷人

22．(14分)t℃ 時(shí)，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g) +O₂(g)  2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂ 還剩余0.8 mo1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）_________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化₂

（2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；平衡時(shí)混合氣體中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂      B．向容器中通入少量SO₂     

C．使用催化劑              D．降低溫度 

E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，化學(xué)平衡將__________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）t℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）= 1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20 ％，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

2008年平頂山市普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試