河南省鄭州一中2009屆高三上學(xué)期11月期中考試

化學(xué)試卷

命題人:何寶劍

  說明:1、試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。

        2、將第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案寫在答案卷上。

        3、可能用到的原子量H=I  C=12  O=16  K=39  Cl=35.5  Na=23

第Ⅰ卷 (選擇題,共45分)

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只高考資源網(wǎng)有―個(gè)正確答案。

1.對于下列常見化學(xué)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是(    )

A.明礬可用作凈水劑

    B.干冰能用于人工降雨

    C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

    D.小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包

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2.某元素的―種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成的HmX分子,

在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

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    A.(A-N+m)mol          B.(A-N)mol

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    C.(A-N)mol              D.(A-N+m)mol

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3.在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是(    )

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    A.、、K 、      B.、、Na

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    C.Na、、       D.Fe3、K、Na

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4.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述的是錯(cuò)誤(    )

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    A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

    B.在H2H2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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    C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為HA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

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    D.25℃下,1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含物質(zhì)的

量不同

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5.下列說法正確的是(    )

    A.SiH4比CH4穩(wěn)定

    B.O2半徑比F的小

    C.Na和Cs屬于第IA族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

    D.P和As屬于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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6.下列敘述正確的是(    )

    A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)                     

    B.陰離子都只有還原性

    C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德華力,可能不存在共價(jià)鍵

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7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(    )

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    A.HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH) 2反應(yīng)的中

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和熱△H=2×(-57.3)KJ/mol

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    B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2 (g)=2CO(g)+O2 (g)反應(yīng)的

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       △H=2×283.0kJ/mol

    C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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    D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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8.下列敘述中正確的是(    )

    A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

    B.除短周期外,其他周期均有18個(gè)元素

    C.副族元素中沒有非金屬元素

    D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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9.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是(    )

    A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多        B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

    C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小    D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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10.下列敘述正確的是(    )

A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對共用電子

B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅

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11.往含I和C1的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中

c(I)/c(Cl)的比值為(    )

A.(V2-V1)/V1                

B.V1/V2

C.V1/(V2-V1)               

D.V2/V1

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12.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是(    )

    A.Na2CO3                         B.Na2O2   Na2CO3

    C.NaOH   Na2CO3                 D.Na2O2   NaOH    Na2CO3

 

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13.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是(    )

①KOH    Na2SO4     AlCl3          ②NaHCO3     Ba(OH) 2    H2SO4

③HCI     NaAlO2   NaHSO4        ④Ca(OH) Na2CO3     BaCl2

    A.①②         B.②③           C.①③④          D.①②④

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14.X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是(    )

    A.由mXanYb,得m+a=n-b    B.X2的還原性一定大于Y

    C.X、Y一定不是同周期元素

    D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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15.下列說法中正確的是(    )

    A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

    B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向移動

    C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

    D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)

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二、填空題:本題高考資源網(wǎng)共5小題,共55分。

16.(10分)某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量,下圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。

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請回答下列問題:

    (1)儀器中裝入的試劑:C__________、D__________;

    (2)連接好裝置后應(yīng)首先___________,其方法是__________:

(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_________,

在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作 ________________________;

    (4)從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a                   ②E管和WO3的總質(zhì)量b

         ③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c (冷卻到室溫稱量)

         ④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d     ⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

         由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式(除W外,其他涉

及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知):

         計(jì)算式1:Ar(W)=____________:計(jì)算式2:Ar(W)=___________。

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17.(9分)請回答下列化工知知識.  

    (1)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染,又可回收硫資源。硫化氫與FeCl3溶液   反應(yīng)生成單質(zhì)硫,其離子方程式為 ________________________________;如果用過量NaOH溶液吸收硫化氫后,以石墨作電極電解該溶液可回收硫,其電解總    反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為 __________________________________,該方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________;

    (2)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。陽離子膜和隔膜均允許通過的

分子或離子是______________,電解槽中的陽極材料為 ____________________;

    (3)第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,

         其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中,每個(gè)Ga原子與____________個(gè)N原

子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____________。

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18.(10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同―短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

    (1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式

         為__________________________________________________;

    (2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為__________________________;

    (3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________:

    (4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____________>___________(用分子式表示);

    (5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:

         ______________>_____________>______________>_____________;

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(6)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,

并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________。

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19.(10分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題:

    (1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

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①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________;www. Ks5 u.c om

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl

和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________,H2還原

SiHCl3過程中若混O2,可能引起的后果是____________________________;

    (2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________________(填字母):

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高

D.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

E.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料――光導(dǎo)纖維

 

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________。

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20.(8分)如圖,各物質(zhì)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

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請回答以下問題:

    (1)若C是可用作自來水消毒的氣體,D、E是氧化物,D轉(zhuǎn)化為E時(shí),增加氧的質(zhì)量

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約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%,則A是_________;   

    (2)若B為常見金屬或非金屬單質(zhì),E是酸酐,且為易揮發(fā)的晶體,則E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,D轉(zhuǎn)化為E的一定條件是_____________;

    (3)若C是水,B是有機(jī)化合物,且是同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì),E能使紫色石蕊試液變紅色。則A是______________。

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21.(8分)通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑

最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I+2H=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

    (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________:

         a.同位素   b.同素異形體     c.同系物          d.同分異構(gòu)體

    (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_______________________________________________________;

    (3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

         ______________________________________________________________;

    (4)氣體(CN) 2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是是一種酸)。HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是______________________;

(5)加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3 (C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2

和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g,MmRn質(zhì)量為w2g,M的相對

原子質(zhì)量為a,則MmRn中m :n=__________________(用含wl、w2和a的代數(shù)

式表示)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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1C 2A 3C 4A 5C 6D 7B 8C 9B 10D 11C 12A 13A 14B 15D

16.(1)水   濃硫酸 ;(2)檢查氣密性,將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中,溫?zé)釤緽,觀察G管口,若有氣泡逸出,說明裝置的氣密性良好;

(3)先從A瓶逐滴滴加液體, 檢驗(yàn)H2的純度;(4) ,   。

17.(1) 2Fe3+H2S = S↓+2Fe2+2H, Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH

或S2+2H2OS↓+H2↑+2OH,產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用,也可得副產(chǎn)品H2;

(2)陽離子(Na),鈦(或石墨);

(3)4, 正四面體。 

18.(1)Al(OH)3+OH--=AlO2+2H2O ;  (2);

(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ;  (4)HCl>H2S;

(5)S2->Cl­­­ ->Na>Al3;(6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol。

19. (1) ①SiHCl3+H2= Si+3HClwww. Ks5 u.com

  ②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;高溫下,H2遇O2發(fā)生爆炸。(2)ABCE

(3)生成白色絮狀沉淀,又刺激性氣味的氣體生成。

20. (1)NaCl;   (2)Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2H2O,高溫、催化劑;  (3)CH3CH2OH。

21. ⑴b ; ⑵加熱褪色后的溶液,若溶液恢復(fù)紅色,則原通入氣體為SO2,若溶液不變紅,則原通入氣體是O3 ; ⑶2Fe+3Cl22FeCl3  Fe+SFeS(其他合理答案均給分);

⑷①H-C≡N ;  16w1:(44w2-aw1)。

 

 

 

 

 


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