D、得到23.3g Bi₂O₃時，上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol

6、常溫時某無色溶液中由水電離出c(H⁺)=amol／L，c(OH^―)=bmol／L，且a?b=l×l0^―26，該溶液中可能大量共存的離子是

   ①Zn²⁺、Cl^―、Ba²⁺、NO₃^―           ②Na⁺、NO₃^―、Fe²⁺、Cl^―   

   ③K⁺、SO₄^2―、Na⁺、AlO₂^―          ④Cu²⁺、NO₃^―、Al³⁺、SO₄^2―

   A、只有①③        B、只有①④        C、①②③       D、①②③④都不可能

7、擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。

氣體

a

b

c

d

SO₂

Na₂SO₃粉末

H₂SO₄

濃H₂SO₄

NaOH溶液

O₂

雙氧水

MnO₂

H₂O

濃H₂SO₄

NH₃

濃氨水

消石灰

濃H₂SO₄

H₂O

Cl₂

濃HCl

MnO₂

NaOH溶液

濃H₂SO₄

  下列實驗結(jié)論正確的是

   A、能制得干燥純凈的SO₂                    B、能制得干燥純凈的O₂

C、能制得干燥純凈的NH₃                    D、能制得干燥純凈的Cl₂

8、如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五

種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)

氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧

化物對應的水化物，則a可能是①C  ②N₂ 

③S   ④F₂   中的

A、①和③             B、只有④            C、 ①②③          D、①②③④

9、有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關于A、B兩種元素的說法錯誤的是

 A、如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素

B、如果A的單質(zhì)通常情況下是氣體，則B的單質(zhì)通常情況下是固體

C、如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

D、如果A的最高正價是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

10、下列離子方程式書寫正確的是

A、硫化鈉水解：S^2－＋2H₂O  H₂S↑＋2OH^－

B、過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

C、FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^―

D、用飽和碳酸鈉溶液吸收過量的二氧化碳：CO₃^2―＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^―

11、抗病毒藥物泛昔洛韋（Famciclovir）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關于泛昔洛韋的說法錯誤的是

A、含有3個手性碳原子

B、核磁共振氫譜有8種峰

C、5個N原子不可能處于同一平面

D、既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應

12、常溫下，0.1mol / L的KH₂PO₄和0.1mol / L的K₂HPO₄溶液pH分別約為4和11。將等物質(zhì)的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測合理的是

A、上述溶液的pH范圍為4~7

B、上述溶液中：c(K⁺)>c(H₂PO₄^―)>c(HPO₄^2―)>c (OH^―)>c(H⁺)

C、上述溶液中：c(K⁺)∶[c(H₂PO₄^―)+c(HPO₄^2―)] = 3∶2

D、上述溶液中：c(K⁺) +c(H⁺)=c(H₂PO₄^―)+2c(HPO₄^2―)+3c(PO₄^3―)+c (OH^―)

13、鋰離子電池因其工作電壓高（3.6V）、無污染等優(yōu)點倍受市場青睞。最常見的一種鋰離子電池工作原理是：C₆＋LiCoO₂         Li_1―xCoO₂ +Li_xC₆

下列有關這種鋰離子電池的說法錯誤的是

A、電池內(nèi)部運載電荷的是Li⁺

B、負極材料是填充了金屬鋰的石墨（Li_xC₆）

C、鋰離子電池充電時陽極質(zhì)量增加

D、放電時的正極反應為Li_1―xCoO₂ + x Li⁺ + xe^― = LiCoO₂

14、下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）

A、圖1：n（O₂）=1mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產(chǎn)物

B、圖2：n（NaOH）=1mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽

C、圖3：n（HCl）=1mol時，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體

D、圖4：n（HNO₃）=1mol時，F(xiàn)e和稀HNO₃反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

圖1               圖2                圖3                 圖4

第Ⅱ卷（ 非選擇題  共72分 ）

15、（10分）實驗室制備甲酸銅的過程如下：

（1）生成堿式碳酸銅的離子方程式為                                             。

（2）操作a的名稱是        。向小蘇打和膽礬研磨混合后的混合粉末中加入70℃～80℃的熱水應少量多次，以防止溫度過高發(fā)生副反應。溫度過高可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是       

                                          。

（3）“趁熱過濾”中，“趁熱”的原因是                                             。

    用無水乙醇洗滌晶體的目的是                                         。

16、（10分）有下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化：

已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問題（方程式中的物質(zhì)用對應的元素符號或化學式表示）

（1）寫出A和O₂反應生成B和C的方程式：                                     。

（2）Na₂FO₂和Na₂F₂O₄均為易溶于水的鹽。Na₂FO₂溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。寫出反應②以及Na₂FO₂溶于過量氯水的離子方程式：                             、                                  。

（3）事實上，金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時間，發(fā)生反應①、②，生成的Na₂FO₂和Na₂F₂O₄能發(fā)生可逆反應，在F表面生成一層致密的氧化物保護層。試寫出Na₂FO₂和Na₂F₂O₄相互反應生成保護層的化學反應方程式為：              

                                   。

 （4）為防止金屬F的腐蝕，將F制品放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中時，NaOH的濃度不宜        （填“太小”或“太大”）。

17、（10分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^―、和SO₄^2―等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

 Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

        Na₂CO₃?10 H₂O        Na₂CO₃?7H₂O        Na₂CO₃?H₂O

                       32                36                t（℃）

Ⅱ、有關物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)

CaCO₃

MgCO₃

Ca(OH)₂

Mg(OH)₂

Fe (OH)₃

Ksp

4.96×10^―9

6.82×10^―6

4.68×10^―6

5.61×10^―12

2.64×10^―39

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為                                   。向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝            。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在             。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行     ，并說明理由                           。

（4）已知：   Na₂CO₃?10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)  △H=+532.36kJ?mol^―1

             Na₂CO₃?10 H₂O(s)＝Na₂CO₃?H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H=+473.63kJ?mol^―1

寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式                                 。

18、（10分）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機。這類材料中研究得較多的是化合物G。

（1）化合物G的相對分子質(zhì)量為140，G中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含兩種元素）與NH₃反應而生成，同時產(chǎn)生HCl氣體。請推斷：①化合物G的化學式為                 ， ②1mol NH₃ 和0.75molE恰好完全反應生成G和HCl，則化合物E的分子式為                   。

（2）粉末狀G能夠與空氣中的氧氣和水作用，所得產(chǎn)物中都有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料。與氧反應所得的產(chǎn)物還有一種單質(zhì)，與水反應生成另一種產(chǎn)物是該種單質(zhì)元素的氫化物。請寫出化合物G與水反應的化學方程式                      ；

（3）為了使化合物G能成為新一代汽車發(fā)動機材料，現(xiàn)采用常壓下在G中添加氧化鋁，經(jīng)高

溫燒結(jié)制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”,化學通式可表達為Si_6－xAl_xO_xY_8－x。在接近于1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時x為2.0，以保持整個化合物呈電中性。試問：①賽倫中Y元素的化合價為：        。賽倫的晶體類型為                     。

19、（12分）維生素B₆是維持蛋白質(zhì)正常代謝的必須維生素，合成方法如下：

請回答下列問題                               

（1）B有多種同分異構(gòu)體。其中屬于過氧酸（含 ―C―OOH）且分子中有3個甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有        種。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為              ；

（3）E轉(zhuǎn)變成F的過程中涉及的有機反應類型有三種，分別是取代、                。

（4）F轉(zhuǎn)化為G的反應分兩步進行，均為取代反應。寫出兩步反應的化學方程式：

①                                                                       ；

②                                                                         。

（5）維生素B₆分子中的“－CH₂OH”在一定條件下被氧化成“－COOH”而形成二元酸。該二元酸在一定條件下與物質(zhì)G通過肽鍵能形成具有不同鏈節(jié)的高分子化合物，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式                     。

20、（8分）800℃時，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50molNO和0.25molO₂ ，發(fā)生如下反應：

2NO(g)+O₂(g)      2NO₂(g)  △H<0。體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

t(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)（mol）

0.50

0.35

0.28

0.25

0.25

0.25

（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是               。

   A、v(NO₂)_正＝v(O₂)_逆                 B、容器內(nèi)壓強保持不變

C、v(NO)_逆＝2v(O₂)_正                 D、容器內(nèi)氣體顏色不變

（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是          。

A、適當升高溫度                   B、縮小反應容器的體積

C、增大O₂的濃度                  D、選擇高效催化劑

（3）計算800℃時該反應的平衡常數(shù)K。

（4）將上述反應進行到4s時的混合氣體用足量的水吸收，為保證混合氣體中NO、NO₂全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，計算還需通入的O₂的體積（折算成標準狀況）。

21、（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況。M元素位于周期表的第     族。

（2）圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規(guī)律圖像。不同同學對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，正確的是         （填“a”或“b”），理由是     

                                                                          。

                               A                                   B

（3）甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同，原因是                                        。請寫出一種與甲、乙兩分子中的中心原子相互結(jié)合形成的三原子分子互為等電子體的離子的化學式              。

（4）下圖是常見金屬晶體的四種堆積模型：

            A                B                  C                  D

   （簡單立方）       （鉀型）           （鎂型）            （銅型）

請判斷下列四種金屬晶體分別對應的堆積模型：

Po               Fe                 Zn                 Ag          

江蘇省鹽城中學2009屆高三化學月考答案（2008.12）

1

2

3

4

5

6

7

8

D

D

B

A

D

A

B

C

9

10

11

12

13

14

AC

B

AC

BD

C

AD

15、（1）2Cu²⁺ + 4HCO₃^― = Cu (OH)₂?CuCO₃ ↓ +3CO₂ ­ + H₂O

   （2）洗滌 ； 出現(xiàn)黑色物質(zhì)

   （3）防止甲酸銅晶體結(jié)晶而損失 ；除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失（每空2分）

16、（1）4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

（2）6FeO₂^2― + NO₂^― + 5H₂O = 3Fe₂O₄^2― + NH₃ ­ + 7OH^―

    2FeO₂^2― + Cl₂  + 8H⁺  = 2 Fe³⁺ + 2Cl^― + 4H₂O

（3）Na₂FeO₂ + Na₂Fe₂O₄ +2H₂O  Fe₃O₄ + 4NaOH

（4）太大；（每空2分）

17、（1）Fe³⁺+3OH^―= Fe(OH)₃↓ （1分），MgCO₃ +2OH^―= Mg (OH) ₂+CO₃^2―（1分）；

2.215×10²¹（2分）

   （2）高于36℃（2分）

（3）不可行（1分）； 若“母液”循環(huán)使用，則溶液c(Cl^―)和c(SO₄^2―)增大，最后所得產(chǎn)物Na₂CO₃混有雜質(zhì)（1分）

   （4）Na₂CO₃?H₂O(s)＝Na₂CO₃(s) +H₂O(g)  △H=+58.73kJ?mol^―1（2分）

18、（1）Si₃N₄  ；  SiCl₄

   （2）Si₃N₄ + 6H₂O = 3SiO₂ + 4 NH₃             （3） ―3 ； 原子晶體（每空2分）

19、（1）12

   （2）                  ；

（3）還原、加成  （順序可顛倒）

  （4）①

        ②

   （5）                                     （或其它）（每空2分）

20、（1）BCD       （2）BC       （3）K=16      （4）2.8L（每空2分）

21、（1）ⅢA

   （2）b ；甲是水，其沸點高由于在水分子間存在氫鍵，氧族元素其它氫化物沸點不會高于水

   （3）乙是CH₄，CH₄分子中C原子最外層電子均參與成鍵，而H₂O分子中的O原子最外層有2對孤對電子未參與成鍵；  N₃^―（或NO₂⁺、CNS^―，只要合理，就給分）

（以上每空2分）

   （4）A ；    B  ；    C   ；     D（每空1分）