1．2008年北京奧運會主體育場――“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球 “最強悍”工程。 “鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是

A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga₃N₂

C．用金屬鋁與V₂O₅冶煉釩，鋁作還原劑

D．ETFE膜（）是由兩種單體縮聚而成的

2．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A．Na₂CO₃                                             B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃                                   D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

3．常溫下，向20升真空容器中通入a摩爾H₂S和b摩爾Cl₂(a和b都是正整數(shù),且均小于或等于5),反應完全后,容器內氣體可能達到的最大密度是

A．19.45克/升         B．18.25克/升     

C．17.85克/升         D．35.5克/升

4．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是                                              

①用pH試紙測定Na ₂CO₃溶液的pH

 ②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

④探究Ba(OH)₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化

⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 

⑦實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

A．②③⑦         B．②⑤⑦              C．②④⑤             D．②④⑥

5．右圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t₂℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入gM和gN(兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N)，充分攪拌，將混合物的溫度降低到t₁℃，下列說法正確的是

A．t₁℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

B．t₂℃時，得到M的飽和溶液、N的不飽和溶液

C．t₂℃時，M、N的物質的量濃度一定相等

D．t₁℃時，M、N的溶質質量分數(shù)一定相等

6．向某二價金屬M的M(OH)₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到V L氣體，如果計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù)      

A.M(OH)₂溶液的物質的量濃度               

B．與MCO₃反應的鹽酸的物質的量濃度

C. MCO₃的質量                                      

D．題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)

7.在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                     B.K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                  D.Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―

8. 1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol?L^-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol?L^-1氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是                                                  

A、氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉                  

B、氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C、偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸                   

D、偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同

10．有一種藍色晶體[可表示為：M_xFe_y(CN)₆]，經X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結構特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN^－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如右圖所示。下列說法正確的是

A．該晶體的化學式為MFe₂(CN)₆

B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價

C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價

D．晶體中與每個Fe³⁺距離最近且等距離的CN^－為3個

11.豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反應室發(fā)生的反應為：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216kJ/mol；CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g) ∆H₂=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是

A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉化率減小

B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄轉化的速率

C．設置燃燒室的主要目的是產生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應

D．若催化反應室中，達到平衡時，容器中n(CH₄)=amol，n(CO)=bmol，n(H₂)=cmol,則通入催化反應室的CH₄的物質的量為a+(b+c)/4

12．某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是

A．常溫下與足量18mol/LH₂SO₄反應，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2mol/LHNO₃反應，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄反應，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間

13．下列離子方程式中正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=== CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+2H₂O

C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2－                                                                

D．用飽和純堿溶液溶解苯酚：CO₃^2－＋C₆H₅OH→HCO₃^－＋C₆H₅O^－

14．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mol?L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是

A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C、若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體(標準狀況)，則b = 0.3

D、當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

非選擇題

15．（14分）近期有兩件事引起了人們的極大關注。

（1）“問題奶粉”①其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質的結構如圖，該物質的含氮量為      ，蛋白質是由不同氨基酸組成的，根據(jù)組成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之間變化。而農業(yè)用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為             現(xiàn)代工業(yè)合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質及氨和二氧化碳，試寫出化學方程式                                   

_______________________

②該物質遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。經研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭。試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式                                 。

（2） “神七問天” ①聯(lián)氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：                            。

②聯(lián)氨也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應的化學方程式                    。

③火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量；H₂O(l)＝H₂O (g)  DH＝＋44 kJ?mol^－1    2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)  DH＝?196.4 kJ?mol^－1則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式為                。

16．（10分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，

化學實驗在化學學習中具有重要的作用。

(1)      右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，

其中A儀器的名稱為            ，

B的正確讀數(shù)為             。

（2）實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液，需要

用基準物質來標定，鄰苯二甲酸氫鉀（　　　　　，，相對分子質量為204.0）是常用的基準物質。某學生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度。在本實驗中達到滴定終點時，溶液的pH約為9.1。

①該學生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調整平衡時如下圖所示。由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質量為        g。

②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1~2滴    指示劑，當觀察到                                    現(xiàn)象時，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③該學生進行了三次實驗，所取固體質量均相同，達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表：

實驗編號

NaOH溶液的體積（mL）

1

22.52

2

22.49

3

22.50

則計算氫氧化鈉溶液物質的量濃度的表達式為：                      （用數(shù)據(jù)表示，不需計算）

④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是         （填序號）

A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管   

B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶

請按要求填空：

⑴寫出B的電子式：____________________。

⑵反應⑤的現(xiàn)象是_____________________________________________。

⑶反應①的化學反應方程式是________________________________________，

在實驗室引發(fā)反應④的操作是____________________________________。

⑷反應⑥的離子方程式是_________________________________________。

18．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）______________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是____________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是______。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。

(4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I^-時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是__________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）__________。

19．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：                     。

⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：               、                            。

⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：                           。

⑷由E制備的E(C₂H₅)₂的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有        種峰，錯誤的結構有        種峰。

20．（8分）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N₂和O₂的反應：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。

⑴右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應N₂(g)+O₂(g)2NO(g)為      (填“吸熱”或“放熱”)反應。

⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉化率為      。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學反應方程式：                          。

21．（12分）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為            。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質成分是什么？其物質的量之比為多少？

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產生CO₂氣體體積（標準狀況）的最大值為               mL。

高三化學周練九答題紙

1

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4

5

6

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8

9

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12

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14

15．（1）_______  __________   _______________________

       ________________________________

(2)_____________________________________

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16.(1)_____________   ____________

(2)________

  __________   _____________________

 _____________

  ______________

17.(1)___________________

(2)_____________________

(3)___________________________    _______________________

(4)___________________________

18.(1)________________

(2)_________________    ______________

(3)_________________

(4)________________

(5)____________________

19.(1)____________________

(2)__________________________   ______________________

(3)__________________________

(4)__________________________

20.(1)_____________

(2)_________________   __________________

(3)____________________________________________

21.(1)___________

(2)

(3)___________