2009屆江蘇省泰州市期末聯(lián)考高三化學模擬試題

 

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Mg：24  S：32  Cl：35.5  Fe：56   Co：59    Br：80   Cu：64   Ag：108   I：127 

第Ⅰ卷（選擇題 共64分）

一．選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有1個選項符合題意）

1．調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關其說法正確的是   

A．味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性

   B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小

   C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉

D．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物

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2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

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   A．精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

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   B．通常狀況下，將0.5mol HI氣體和0.5mol氯氣混合后氣體的分子數(shù)為NA

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C．18g2H218O所含的中子數(shù)為1.8NA

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D．53g碳酸鈉固體所含離子數(shù)為1.5NA

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3.下列說法中錯誤的是

A.干冰與二氧化硅晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用不相同

B.C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C. 非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體

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D.短周期元素離子和具有相同的電子層結構，若，則

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4．“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，是我國社會和經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列做法與之不相符的是

       A．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料

       B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

       C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源。

     D．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

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5．下列說法錯誤的是                                              

  ①測定中和熱時，為了減少熱量損失，不要攪拌溶液

  ②銀鏡反應實驗后，粘有銀的試管可用稀氨水洗滌

  ③向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液可以制取氫氧化鐵膠體

  ④SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性

  ⑤向含有乙酸雜質(zhì)的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液后分液，提純乙酸乙酯

  A．①②④⑤       B．①②③               C．②③④               D．全部

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    A．該物質(zhì)的分子式為C9H16NO3

    B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，可以消耗2mol NaOH

    C．該物質(zhì)在強堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應

    D．該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

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7．下列對有關化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是

A．Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質(zhì)

B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于Si

C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

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8. 某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅

溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的質(zhì)量(溫度維持

不變)的實驗數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液

①

②

③

④

加入的無水硫酸銅(g)

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2.50

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5.00

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8.00

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11.0

析出的硫酸銅晶體(g)

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0.10

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4.60

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10.0

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15.4

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當加入5.60 g 無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為

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A.  3.88 g                 B．5.32                C．5.68 g             D．6.82 g

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二．選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分，每題有一個或兩個選項符合題意。只有一個選項的，多選不給分；有兩個選項的，選對一個給2分，選錯一個該題不給分）

9．下列4組連線中，完全正確的一組是

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A．缺鐵           會引起貧血             B．喝加鈣奶        補充鐵元素

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    缺鈣         會得甲狀腺腫大            食用碘鹽      　補充鈣元素

    缺碘          會得佝僂病                服補血口服液   　補充碘元素

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C． 碘 　　　抗癌之星　　　D．少吃油條　　       加醋后可長時間燉煮

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硒　　　智力之星　　     治療胃酸過多　     盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平

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氟　　　齲齒克星　　　   使用鋁鍋　          因油條中含有明礬

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10．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應生成SO3。 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ；△H < O  在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件制取SO3，采取加壓措施的目的是

A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應速率，可以提高生產(chǎn)效率

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11．下列反應的離子方程式錯誤的是

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：

Ba2++2OH―+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32―+H2O=2NaHCO3↓

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH―+2HCO3―=CaCO3↓+CO32―+2H2O

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12．某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；② 在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

A．Al3＋、Fe3＋、SO42－                 B．Na＋、AlO2－、CO32－

C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－         D．Na＋、Ba2＋、AlO2－

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13．已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I一、  NH4+、Cu2+、SO32一,向該無色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于潑溶液組成的判斷正確的是

A．肯定不含I一                              B．肯定不含Cu2+ 

C．可能含有SO32一                 D．可能含有I一

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14．某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是

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A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2

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B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應，最少可放出0.45 mol H2

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C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間

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D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間

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15．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，  C(Ⅰ)、c(Ⅱ)為多孔石墨電極。斷開S2接通S1后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說明此時該裝置形成了原電池。關于該原電池的敘述正確的是  

A．C(I)的電極名稱是負極           

B．C(Ⅱ)的電極名稱是陽極

C．C(I)的電極反應式是2H++2e一=H2↑

D．C(Ⅱ)的電極反應式是Cl2 +2e一=2Cl一

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16．常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol?L－1

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B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，

則c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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C．0.1 mol?L－1HA溶液與0.05 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

c(A－) + c(HA) ＝ c(Na+)

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D．0.1 mol?L－1HA溶液與0.05 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A－) + 2c(OH－)

第Ⅱ卷（非選擇題  共86分）

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三．（本題包括2小題，共22分）

17．（10分）Na2O2與水的反應實際是Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2，反應放熱，反應放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2===2H2O +O2↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20 mLKMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+存在）

（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應選用量程為         的量筒，理由是         

                                           ；

（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應選用       ，理由是                     ；

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（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都   

冷卻到室溫時進行，應選用下圖裝置中         ，理由是                           ；此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使Na2O2的純度        （填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是       ；

（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是                             ；

（5）該過氧化鈉的純度為             （實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）。

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18．(12分)某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

試題詳情

(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。

(2)寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________。

(3)進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_________；D中的現(xiàn)象是__________________。

(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。

(5)實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________。

  a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣

  b．先由導管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑

  c．在由導管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

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四．（本題包括2小題，共18分）

19．（8分）（1）若AgC1在水中、0.01 mol?L－1 CaCl2溶液中、0.01 mol?L－1 NaCl溶液中及0.05 mol?L－1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4，則S1、S2、S3、S4由大到小的順序為                   。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關

性質(zhì)）。把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

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①ⅡA族元素的價電子數(shù)         ；②第3周期元素的最高化合價          ；

（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N－、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價氧化物的水化物的化學式為           。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為            ，B的化學式為       。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為                              。

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20．（10分）下圖是中學化學中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應所需和所產(chǎn)生的水及某些反應條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體。

 

   

 

 

 

 

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D____________，E____________。

(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應⑦的離子方程式___________________________。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應過程中的量的變化關系，設計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡要說明實驗方法和實驗結論)

__________________________________________________________________________。

五．（本題包括1小題，共10分）

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21．（10分）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。

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    若25℃時有HAH++A―，則K==

式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

 

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

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CH3COOHCH3COO―+H+

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1．76×10―5

 

H2CO3

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H2CO3H++HCO3―

試題詳情

HCO3―H++CO32―

試題詳情

K1==4．31×10―7

 

試題詳情

K2==5．61×10―11

 

H2S

試題詳情

H2SH++HS―

試題詳情

HS―H++S2―

試題詳情

K1==9．1×10―8

 

試題詳情

K2==1．1×10―12

 

 

H3PO4

試題詳情

H3PO4H++H2PO4―

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H2PO4―H++HPO42―

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HPO42―H++PO43―

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K1==7．52×10―3

 

試題詳情

K2==6．23×10―8

 

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K3==2．20×10―13

 

 

 

 

 

 

 

 

回答下列各題：

    (1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

    (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關 系?_____________________________。

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。

    (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。

 六．（本題包括2小題，共18分）

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22. （8分）(I) 假若某大分子,分子內(nèi)只含 C、H、P三種元素,其最     

小的重復的結構單元如右圖當該化合物分子中含n個磷原子 

時，則該化合物的組成可表示為__________。

（II）甘油松香酯是應用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油     

與松香反應而得的。松香的結構簡式如圖1所示：

試題詳情

 

 

 

試回答下列問題：

（1）試寫出松香的化學式：             

（2）若1mol松香分子與1mol Br2反應，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)。試寫出松香分子與Br2反應生成的產(chǎn)物的結構簡式：                ；

（3）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長，都會被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結構的物質(zhì)的結構簡式為：               。

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23．（10分）航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點。已知：（1）苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R'代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應生成新的有機物和水。

（2）苯酚還能發(fā)生如下反應生成有機酸酯：

試題詳情

    

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    • 
 
      
  
  
      
   
      
    
    
      
    
      + n HOCH2CH2OH        [ OC―     ―COOCH2CH2O ]n
    +nH2O  
      nHOOC―     ―COOH  
      

      試題詳情
      

       
       下圖是合成聚碳酸酯的過程（反應條件和部分產(chǎn)物未寫出）：
      

      試題詳情
      

      請寫出：
      （1）X的結構簡式___________。
      

      試題詳情
      

      （2）在一定條件下X與反應合成聚碳酸酯的化學方程式（不必寫反應條件）：
       _________________________________________________。
      （3）X和濃溴水反應時，1mol X最多消耗Br2__________mol。
      

      試題詳情
      

      （4）屬于苯的同系物，與 互為同分異構體的有機物有     種。
      七．（本題包括2小題，共18分）
      

      試題詳情
      

      24．（6分）某芳香族化合物與苯酚無論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成水的質(zhì)量始終一定。試回答：
      ⑴這類物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與苯酚的相對分子質(zhì)量之差為_________的倍數(shù)（填數(shù)字）。
      

      試題詳情
      

      ⑵現(xiàn)有這類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)A，已知A溶液能與NaHCO3反應放出氣體�，F(xiàn)取2.32g苯酚與A的混合物與50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反應后，加水至100mL。取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定過量的NaOH，消耗20.0mL時至滴定終點。求該混合物中苯酚的質(zhì)量分數(shù)（結果保留三位有效數(shù)字）。
       
       
       
       
       
       
       
       
      

      試題詳情
      

      25．（12分）鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)x Cly］Clz的組成，進行如下實驗：
      

      試題詳情
      

      ①            
稱取樣品0.5010g
，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL 0.5000mol?L―1 的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol?L―1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
      ②    
向A中加入過量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：
      Com+ + I―  →  Co2+
+ I2(未配平)
      

      試題詳情
      

      反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol?L―1Na2S2O3溶液20.00mL 。反應方程式為：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
      

      試題詳情
      

      ③            
另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?L―1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應反應式為：
      ［Co(NH3)x Cly］Clz + zAgNO3=［Co(NH3)x Cly］(NO3)z + zAgCl↓
      通過計算求：
      ⑴［Co(NH3)x Cly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
      ⑵該鈷化合物的化學式。
       
      2009屆江蘇省泰州市期末聯(lián)考高三化學模擬試題
       
      

      試題詳情
      

      一、選擇題（每小題4分，共32分）
      題號
      1
      2
      3
      4
      5
      6
      7
      8
      答案
      A
      B
      C
      D
      D
      B
      C
      C
      二、選擇題（每小題4分，共32分）
      題號
      9
      10
      11
      12
      13
      14
      15
      16
      答案
      B
      BD
      AD
      B
      BD
      C
      AD
  
      AD
      三、（本題包括2小題，共22分）
      17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越��；
      （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
      （3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
      （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
      （5）62.4%
      18．
       
       
       
       
       
       
      四、（本題包括2小題，共18分）
      19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
      （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
      ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
      20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
      (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
          (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
          (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）   
      五、（本題包括1小題，共10分）
      21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）
          (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）
          (3)H3PO4   HPO42―（2分）
      (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）   
      六、（本題包括2小題，共18分）
      22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
      （II）C20H30O2， 
       
       
       
      23．（10分）
      (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

      七、（本題包括2小題，共18分）
      24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
      n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
      94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
      n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
      w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
      25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
      20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
      20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
      100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol
      故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
      ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
      （2分）
      ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
      因反應用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
      Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3
      則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
      0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
      m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
      n(Cl)=0.006000mol（1分）
      又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
      0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
      反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
      即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
      則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
      同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
      解得：x=5 
y=1  z=2
      帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3  
假設成立
      該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
      答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%
      ⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
       
       
       
       
       
       
       
       
      
				
	
      
		
      


      同步練習冊答案
      


      


      






















	
      



      
	







      2.