研究表明.原子的最外層電子數(shù)相同的元素.具有相似的化學(xué)性質(zhì).請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組 ① ② ③ ④ A.①② B.②④ C.①③ D.②④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

研究表明,原子的最外層電子數(shù)相同的元素,具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組                  (       )

                

 ①               ②                ③               ④

A、①②          B、②④         C、①③          D、②④

 

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富.下表是依據(jù)元素周期表畫出的1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.小明對(duì)它進(jìn)行研究:
第一周期
第二周期
第三周期
(1)小明發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等.請(qǐng)幫助他再找出兩條規(guī)律:
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加
;②
同一縱行,原子最外層電子數(shù)相同
同一縱行,原子最外層電子數(shù)相同

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中1~18號(hào)元素原子核外電子排布,我們對(duì)它進(jìn)行研究:

(1)生物體中含量最多的元素名稱是
,該元素屬于
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易
(填“得”或“失”)電子.
(2)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其中X值為
20
20
,它位于元素周期表里第
周期,該粒子的最外層電子數(shù)為
2
2

(3)原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素,原因是
A
A
 不同(填字母).
A.質(zhì)子數(shù)      B.相對(duì)原子質(zhì)量      C.中子數(shù)   D.電子數(shù)
(4)研究表明:第二周期3~9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對(duì)核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小.我分析第三周期11~17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富.下表是依據(jù)元素周期表畫出的1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.小明同學(xué)對(duì)它進(jìn)行研究:

(1)原子序數(shù)為18的元素名稱是氬,在化學(xué)反應(yīng)中,該元素的化學(xué)性質(zhì)
不活潑
不活潑
(填“活潑”或“不活潑”);原子序數(shù)為3的元素屬于
金屬
金屬
(填“金屬”或“非金屬”)元素.
(2)小明發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等.請(qǐng)幫助他再找出兩條規(guī)律:
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加
;②
同一縱行,原子最外層電子數(shù)相同
同一縱行,原子最外層電子數(shù)相同

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容,請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題:

 

IA

 

0

12

1  H

1.008

2  He

4.003

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

3  Li

6.941

4  Be

9.012

5  B

10.81

6  C

12.01

7  N

14.01

8  O

16.00

9  F

19.00

10  Ne

20.18

3

11  Na

22.99

12 Mg

24.31

13  Al

26.98

14  Si

28.09

15  P

30.97

16  S

32.06

17  Cl

35.45

18  Ar

39.95

(1)請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為    33    。

(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    34    (填序號(hào)):

A.相對(duì)原子質(zhì)量不同    B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同

(3)元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,通過(guò)分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:    35    (填字母序號(hào))、……

A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同

B.從左到右,各元素原子的原子序數(shù)依次增加

C.從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同

(4)元素周期表中,原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易    36    (填“得到”或“失去”)電子。說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的   37    關(guān)系密切。

 

 

 

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