研究表明，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組                  （       ）

                

 ①               ②                ③               ④

A、①②          B、②④         C、①③          D、②④

 

【答案】

A

【解析】試題分析：根據(jù)題意可知，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，①②的原子最外層電子數(shù)都為6，則化學(xué)性質(zhì)相似。故選A

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握“最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似”，是解題的關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示：干冰常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指
CO2
；純堿在工業(yè)中常用于制玻璃，純堿中的“堿”是指
Na2CO3
；食鹽常用作調(diào)味品，食鹽中的“鹽”是指
NaCl
．
（2）下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖能表示鎂原子的是（填序號(hào)，下同）
C
．

（3）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以直接獲得的信息是
A C D F

A．核電荷數(shù)           B．相對(duì)原子質(zhì)量        C．電子層數(shù)
D．最外層電子數(shù)       E．核內(nèi)中子數(shù)          F．核外電子總數(shù)
（4）地震發(fā)生的成因很復(fù)雜．研究表明，孕震過(guò)程中比較活躍的物質(zhì)有CO2、氫等．
氫在目前的地震預(yù)測(cè)中被公認(rèn)為是一種靈敏元素，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）
作用會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧化鐵（Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2O+2FeO═H2 +Fe2O3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

30、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：
（1） 第16號(hào)元素屬于
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易
得
（填“得”或“失”）電子；
（2） 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
最外層電子
數(shù)關(guān)系密切；
（3） 在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等
（任寫(xiě)一點(diǎn)）；
（4） 研究表明：第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是
逐漸減小
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24、元素周期表是化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，下圖是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)對(duì)它進(jìn)行探究：
第一周期 1H
 2He
第二周期 3Li
 4Be
 5B
 6C
 7N
 8O
 9F
 10Ne
第三周期 11Na
 12Mg
 13Al
 14Si
 15P
 16S
 17Cl
 18Ar
（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
氯元素
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
得
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）請(qǐng)從上表中總結(jié)出一條原子排布的規(guī)律
每一橫行電子層數(shù)相等；或每一橫行最外層電子數(shù)依次增加；或每一縱行最外層電子數(shù)相同；或每一縱行最外層電子數(shù)依次增加…
．
（3）研究表明：第二周期從3號(hào)到9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力增大，故原子半徑逐漸減小．請(qǐng)判斷：鈉原子半徑
＞
鎂原子半徑（填“＜”或“＞”或“﹦”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境．

（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
16.00
16.00
，鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為
20
20
；
②、D中的X=
11
11
；
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
；
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是
A
A
和
C
C
（填序號(hào)）；
（3）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

①、第16號(hào)元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)
中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關(guān)系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
（任寫(xiě)一點(diǎn)）；
④、研究表明：第二周期從3--9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11--17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第16號(hào)元素屬于
非
非
金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易
得
得
失（填“得”或“失”）電子，所形成的微粒的符號(hào)：
S2-
S2-
Mg2+
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
原子核外
原子核外
最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（3）在同一族中各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
最外層電子數(shù)相同
最外層電子數(shù)相同
（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（4）研究表明：第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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