1] 35毫升 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

?10毫升某氣態(tài)烴在35毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時(shí)，測得氣體體積為25毫升，求此烴的分子式。

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已知NH4+與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：

現(xiàn)有一失去標(biāo)簽的銨態(tài)氮肥，為了測定其含氮量，稱取2.00克樣品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100毫升溶液，再取出10.0毫升，滴入0.100 mol·L—1 NaOH溶液25.0毫升時(shí)恰好完全反應(yīng)．則該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．

35.0%

B．

17.8%

C．

21.2 %

D．

17.5 %

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（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結(jié)論及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量             
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是              
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后共收集到SO2和H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①簡述能產(chǎn)生H2的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是：                               
③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為_________g。
④以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？ _          (填“能”或“不能”)

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（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?

①結(jié)論及理由是：_________________________________________。

②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量             

A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol

③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是              

A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4

（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后共收集到SO2和H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①簡述能產(chǎn)生H2的原因是____________                    __________________

②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是：                               

③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為_________g。

④以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？ _          (填“能”或“不能”)

 

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（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結(jié)論及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量             
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是              
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后共收集到SO2和H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①簡述能產(chǎn)生H2的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是：                               
③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為_________g。
④以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？ _          (填“能”或“不能”)

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