實驗室制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是 .氯氣常用 收集.多余的氯氣用 吸收. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl (濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl22.24L求:
(1)二氧化錳的質(zhì)量;
(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到50mL,從中取出10.0mL,加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀.求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到50mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

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已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl (濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中:
(1)MnO2中Mn元素被
還原
還原

(2)HCl中氯原子
失去
失去
(填“得到”或“失去”)電子.
(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
2:1
2:1

(4)若參加反應(yīng)的HCl是146g,則被氧化的HCl是
2
2
mol.
(5)用單線橋法表示此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況.MnO2+4HCl (濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO+ 4HCl (濃) = MnCl+ Cl22H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。求:
(1)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到100 mL,從中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

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(5分)已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO+ 4HCl (濃) = MnCl+ Cl2↑+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl22.24L求:
(1)二氧化錳的質(zhì)量;
(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到50 mL,從中取出10.0 mL,加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到50 mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

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已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO+ 4HCl (濃) = MnCl+ Cl2+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。求:

(1)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到100 mL,從中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

 

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