Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是（ 填寫編號  ）
①用PH試紙測定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
2

NO

- 3

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2-  和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：
①稱取樣品，②溶解沉降，③，④，⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學(xué)把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時讀為24.4g（1克以下用游碼），則樣品的實際質(zhì)量為．
（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有生成，證明溶液中有碳酸根離子．
②在第二支試管里加入足量后，再加入，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有硫酸根離子．（寫物質(zhì)名稱）
③在第三支試管里加適量的硝酸銀溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl^-．你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）為什么？．

（2011?黃山模擬）如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時主要還原產(chǎn)物的分布圖．請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號）．
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3g?cm^-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO₂
（2）當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?cm^-3時，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反應(yīng)的是（填序號）．
A．2Fe+10HNO₃═2Fe（NO₃）₃+NO↑+3NO₂↑+5H₂O
B．4Fe+18HNO₃═4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+9H₂O
C．3Fe+12HNO₃═2Fe（NO₃）₃+Fe（NO₃）₂+2NO↑+2NO₂↑+3H₂O
（3）密度為1.26g?cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．
（4）限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36g?cm^-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（不考慮N₂O₄）．設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N₂的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇（填裝置序號），理由是；
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號）：[]→[][]→[8][9]→[]；
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)．待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗．
第2步：驗證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管，
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是．

隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康．以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問題：
（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，如某地曾經(jīng)出現(xiàn)過的“大頭娃娃”，這主要是由于攝取（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“維生素”）不足引起的．
（2）微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲可能是由于缺，人體鐵元素攝入量不足可能會導(dǎo)致．
（3）維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物；我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱，如果人體缺少易患夜盲癥．

用密度1.84g/mL，98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取V mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約30mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入100mL容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1cm～2cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低處恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是．（填序號）
（2）步驟A中V=．
（3）進(jìn)行A步驟操作時，必須經(jīng)過后，才能進(jìn)行后面的操作．
（4）誤差分析
①步驟F結(jié)束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，配制溶液濃度將；
②如果步驟G中仰視讀刻度線，配制溶液濃度將．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．