完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）1______+6H⁺═2Fe³⁺+3______；
（2）1______+Ca²⁺+2______═1CaCO₃↓+1______．

完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）

（1）1          +6H⁺  ═ 2Fe³⁺  + 3        

（2）1         + 1Ca²⁺ + 2            ═ 1 CaCO₃↓ +  1            

完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）

（1）1          +6H⁺  ═ 2Fe³⁺  + 3        

（2）1         + 1Ca²⁺ + 2            ═ 1 CaCO₃↓ +  1            

I．完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）

(1)      +6H⁺=2Fe³⁺+3        

(2)       +Ca²⁺+2    =CaCO₃↓+      

II．常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃^.H₂O；⑤ HCl

(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是     （填序號(hào)）。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                   。

(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是           

                                                          .

(4)加熱④，溶液中的c(OH^-)的變化有甲乙兩種猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究證明

甲：c(OH^-)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動(dòng)，使氨水中c(OH^-)增大。

乙：c(OH^-)將減小。受熱時(shí)溫度升高氨氣逸出，使c(OH^-)減小

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：                                                             

                                                                    .

（5）取10mL溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=

      mol/L.