實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下
實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是            ；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是          。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為          。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成
測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有      （漏選得1分，錯選、多選得0分）：
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下

實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是            ；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是          。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為          。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成

測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有      （漏選得1分，錯選、多選得0分）：

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液

C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D. 滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

（12分）某化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）

A．金屬活動性鋁比鎂強(qiáng)

B．金屬活動性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極

C．僅根據(jù)金屬活動性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極

D．原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響

（2）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：
①正極：__________________________________________；
②負(fù)極：__________________________________________。
（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。某同學(xué)測得乙圖中實驗前鋁片的質(zhì)量是10g，實驗后的質(zhì)量是4.6g，則在實驗過程中產(chǎn)生氫氣的體積為       L（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。

（6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）

（1）下列方法可以證明2HI（g）H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是        

①單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成nmolHI；

②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；

③反應(yīng)速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）時；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不變；

⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑦溫度和壓強(qiáng)一定時混合氣體密度不再變化

（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO₃的體積分?jǐn)?shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。

下列判斷正確的是            

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：V_A>V_C

C. 反應(yīng)達(dá)到B點時，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D. 已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化劑的曲線，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線

 

（12分）某化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）

A、金屬活動性鋁比鎂強(qiáng)

B、金屬活動性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極

C、僅根據(jù)金屬活動性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極

D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響

（2）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：

①正極：__________________________________________；

②負(fù)極：__________________________________________。

（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。某同學(xué)測得乙圖中實驗前鋁片的質(zhì)量是10g，實驗后的質(zhì)量是4.6g，則在實驗過程中產(chǎn)生氫氣的體積為        L（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。