18．氯酸是一種強酸.濃度超過40%時會發(fā)生分解.反應可表示為 aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時.試紙先變藍后褪色.下列說法正確的是 A.由反應可確定:氧化性HClO4＞HClO B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了:5C12+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IO3- C.若氯酸分解所得混合氣體.lmol混合氣體質量為47.6g.則反應方程式可表示為:26HClO3 ====15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O D．若化學計量數(shù)a=8.b=3.則該反應轉移電子數(shù)為20e- 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�

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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，下列說法正確的是（　　）

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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是   

A．物質HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

B．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則8 mol氯酸分解轉移電子數(shù)為20 NA

C．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－

D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質的量之比是確定不變的

 

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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是(　　)

A．由反應可確定氧化性：HClO3＞O2

B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．若化學計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應轉移20 mol電子

 

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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　　）
A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e-

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