105．向VmLBaCI2溶液中加入一定體積的0.05 mol·L-1的硫酸溶液,兩者恰好完全反應(yīng),且反應(yīng)后的溶液的pH為3.0,則原BaCI2溶液的物質(zhì)的量濃度是 A. 5.05×10-4 mol·L-1 B. 5.05×10-3 mol·L-1 C. 1.01×10-4 mol·L-1 D. 1.01×10-3 mol·L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)式：
（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式：
 
；
（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：
 
；
（3）將石墨接負極，銅板接正極，當通以直流電時，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
；
（4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，離子反應(yīng)方程式：
 
；
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼燒．涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　�。�
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產(chǎn)生氣體較快 證明FeCl3溶液的催化效率更高
B 將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間；鐵釘上有氣泡產(chǎn)生 證明鐵發(fā)生析氫腐蝕
C 測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH；鹽酸pH小于醋酸pH 證明鹽酸酸性比醋酸強
D 硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失 證明非金屬性：Cl＞Si

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孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇并填寫字母：檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
；實驗步驟中試劑①為
c
c
．
a．KMnO4b．KI c．H2O2d．KSCN
（2）實驗中CuO的作用是
消耗溶液中的H+調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀
消耗溶液中的H+調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過濾
過濾
等操作．
（4）制備CaCO3時，向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
（填CO2或NH3），通入CO2氣體時應(yīng)選用下列
d
d
（填字母，下同）裝置；若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列
b
b
裝置回收．

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精英家教網(wǎng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）?Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、電極X的材料是銅B、電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液C、銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag++e-?AgD、鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中運動

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下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD> 實驗方案
A 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B 證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱
D 探究溫度對化學(xué)平衡的影響 將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化
A、AB、BC、CD、D

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