25．現(xiàn)有A.B.C.D.E.F六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素.且分屬四個周期.A.E同主族,B.C.D為同周期相鄰的三種元素,B元素形成的化合物種數(shù)是所有元素中最多的,D.E簡單離子具有相同的電子層結構,F與B可形成FB2型離子化合物.請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)D與E按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式為 . . (2)B可形成多種同素異形體.其中一種同素異形體熔.沸點很高.硬度大.該同素異形體的晶體類型為 .含有1mol B原子的該晶體中含有的共價鍵的數(shù)目為 . (3)由A.B.D.F四種元素組成的化合物與過量的E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 . (4)C與E形成的一種化合物中.E元素的質(zhì)量分數(shù)為35.4%.該化合物的摩爾質(zhì)量不超過70g/mol.則該化合物的化學式為 .其中可能含有的化學鍵類型為 .已知該化合物在水中可以發(fā)生水解.其水解的離子方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個周期。A、E同主族；B、C、D為同周期相鄰的三種元素；B元素形成的化合物種數(shù)是所有元素中最多的；D、E簡單離子具有相同的電子層結構；F與B可形成型離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)D與E按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式為_____________。
(2)B可形成多種同素異形體，其中一種同素異形體熔、沸點很高，硬度大，該同素異形體的晶體類型為
_________，含有原子的該晶體中含有的共價鍵的數(shù)目為_________。
(3)由A、B、D、F四種元素組成的化合物與過量的E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
____________________。
(4)C與E形成的一種化合物中，E元素的質(zhì)量分數(shù)為35.4％，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過，則該化合物的化學式為_________，其中可能含有的化學鍵類型為___________。已知該化合物在水中可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為_______________________。

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（14分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個周期。A、E同主族；B、C、D為同周期相鄰的三種元素；B元素形成的化合物種數(shù)是所有元素中最多的；D、E簡單離子具有相同的電子層結構；F與B可形成型離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)D與E按原子個數(shù)比形成的化合物的電子式為                           。

(2)B可形成多種同素異形體，其中一種同素異形體熔、沸點很高，硬度大，該同素異形體的晶體類型為        ，含有原子的該晶體中含有的共價鍵的數(shù)目為           。

(3)由A、B、D、F四種元素組成的化合物與過量的E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為                                              。

(4)C與E形成的―種化合物中，E元素的質(zhì)量分數(shù)為35.4％，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過，則該化合物的化學式為                              ，其中可能含有的化學鍵類型為                       。已知該化合物在水中可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為                                        。

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結構，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號是
N
N
；B的最高價氧化物的電子式為
；元素F在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
  （用化學式表示）．
（3）將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應的化學方程式為
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O

（4）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
．
（5）某鹽x（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學方程式為
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物．
請回答下列問題：
（1）以上六種元素中，金屬性最強的是（填元素符號）
Na
Na
，F(xiàn)原子的結構示意圖為
．
（2）以上元素形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相等的是（填真實的離子符號）
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
．
（3）C2B2的電子式為
，該物質(zhì)中存在的化學鍵有
離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）
離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）
．
（4）A2B與C2B2反應的化學方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
．

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