【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有、（填化學(xué)式）．
（2）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的．
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使，而水的軟化是．
（4）通過(guò)施加一定壓力使水分子透過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為；電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是．
（5）某天然水中、c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L、c（HCO

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）=8×10^-4mol/L．要軟化10m³這種天然水，需先加入Ca（OH）₂g，再加入Na₂CO₃g．

（2012?許昌三模）[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題．
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在的郊區(qū)．
A．風(fēng)光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式：；
寫出接觸室中的化學(xué)方程式：．
（3）CuFeS₂是黃銅礦的主要成分，煅燒時(shí)CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強(qiáng)對(duì)SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響：

壓強(qiáng)Mpa 轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對(duì)于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見(jiàn)下表：

沸騰爐溫度	600	620	640	660
爐渣中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因：．

（2011?寶雞一模）[化學(xué)選修2--化學(xué)與技術(shù)]1892年，比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO₂、H₂O為原料生產(chǎn)Na₂CO₃，叫索爾維法．其主要步驟是：
（1）在NH₃飽和的NaCl液中通入CO₂制得的NaHCO₃；
（2）再將NaHCO₃焙燒制得純堿，CO₂循環(huán)使用；
（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₂循環(huán)使用．
1940年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH₄Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應(yīng)方程式為．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是．
（4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是．
（5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點(diǎn)是．

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
請(qǐng)回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是
（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列說(shuō)法正確的是 （填選項(xiàng)字母）
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO₂直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100N_A
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．