4．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: , (2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液.請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式: . (該題首先從溶液呈中性分析出NaHSO4 和Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系.然后注意多種離子之間存在著反應(yīng)關(guān)系.再分析得出某種離子在第一步反應(yīng)后過(guò)量為第二問(wèn)提供臺(tái)階.) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

（2）明礬是一種無(wú)色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來(lái)凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
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（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀
寫(xiě)出上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
B+D→白色沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；
C+D→藍(lán)色沉淀：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
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（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
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7（填＞、＜、=），寫(xiě)出離子方程式：
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
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（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
＞
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7（填＞、＜、=），寫(xiě)出離子方程式：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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下列離子方程式中正確的是（　�。�

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向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，則反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
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