等量NaOH分別用pH=2和pH=3的醋酸中和.消耗二者的體積依次為Va和Vb.則Va和Vb的關(guān)系為 A.Va = 10Vb B.Va < 10Vb C.Va >10Vb D. Vb >10Va 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0

(1)常溫下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精確值,要求列式不必化簡);

(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          

a.加入少量0.10 mol·L1稀鹽酸     b.加熱CH3COOH溶液   c.加水稀釋至0.010 mol·L1  

d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化鈉固體           f.加入少量0.10 mol·L1 NaOH溶液

(3)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 (填“圖1”或“圖2”)

(5)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

(6)下圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系

①M區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)

②在T2溫度下,將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。(混合后溶液體積的變化忽略不計)

 

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醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。

(1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______。

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸      b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1           d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)

(3)某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               (填“圖1”或“圖2”);

②a=                 mL。

(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

(5)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0
(1)常溫下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精確值,要求列式不必化簡);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          
a.加入少量0.10 mol·L-1稀鹽酸     b.加熱CH3COOH溶液   c.加水稀釋至0.010 mol·L-1  
d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化鈉固體           f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                (填“圖1”或“圖2”)

(5)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(6)下圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系

①M區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2溫度下,將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。(混合后溶液體積的變化忽略不計)

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醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
(1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸      b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1           d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               (填“圖1”或“圖2”);
②a=                mL。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(5)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0
(1)常溫下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精確值,要求列式不必化簡);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          
a.加入少量0.10 mol·L-1稀鹽酸     b.加熱CH3COOH溶液   c.加水稀釋至0.010 mol·L-1  
d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化鈉固體           f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                (填“圖1”或“圖2”)

(5)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(6)下圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系

①M區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2溫度下,將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。(混合后溶液體積的變化忽略不計)

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