2.已知AH=-350kJ/mol.則lgZn在氧氣中燃燒放出的熱量約為 ( ) A.5.4 kJ B.350 kJ C.3.,kJ D.8.5kJ 答案: 2.A lgzn在氧氣中燃燒放出的熱量約為: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

        鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):                                 ;

        銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):                                 。

        (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算:

        ①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

        ②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol,電子電荷為1.60×10-19 C)

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已知0.1 mol/L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1,取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,測得混合溶液的pH等于7,則堿與酸的濃度比值(x)為

[  ]

A.

x>2

B.

x=2

C.

2>x>1

D.

x=1

E.

1>x>

F.

x=

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已知0.1 mol/L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1,取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,測得混合溶液的pH等于7,則堿與酸的濃度比值(x)為

[  ]

A.

x>2

B.

x=2

C.

2>x>1

D.

x=1

E.

1>x>

F.

x=

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(6分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請(qǐng)參與下列探究
(1)已知在400℃時(shí),2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) (△H>0)的平衡常數(shù)K=2,
①400℃時(shí),N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=           (填數(shù)值)。
②400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)V(NH3)            V(NH3)(填:>、<、=、不能確定)。
(2)已知:=H2O(l)     △H=—285.8 kJ· …①
 =NO2(g)     △H=+33.9 kJ·  …② 
 =NH3(g)   △H=—46.0 kJ· …③
H2O(l)=H2O(g)              △H=+44 kJ·    …④
則表示NH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                          

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(8分)已知pH=2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH=l2的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=l2的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液均呈中性, 請(qǐng)回答下列問題:

(1)高碘酸是        (填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”),原因是                          。

(2)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________,反應(yīng)的離子方程式為                                            

 

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