（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

        鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                                 ；

        銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                                 。

        （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：

        ①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

        ②通過導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×10²³／mol，電子電荷為1.60×10^－19 C）

（6分）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究
（1）已知在400℃時(shí)，2NH₃(g) N₂ (g)+ 3H₂(g) （△H>0）的平衡常數(shù)K=2,
①400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=           （填數(shù)值）。
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(NH₃)_正            V(NH₃)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
（2）已知：＝H₂O（l）     △H＝—285.8 kJ· …①
 ＝NO₂（g）     △H＝+33.9 kJ·  …② 
 ＝NH₃（g）   △H＝—46.0 kJ· …③
H₂O（l）＝H₂O（g）              △H＝+44 kJ·    …④
則表示NH₃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                          

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請(qǐng)回答下列問題：

（1）高碘酸是        (填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，原因是                          。

（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________，反應(yīng)的離子方程式為                                            。