某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí).利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理. (1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH = . (2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 . (3)吸收尾氣一段時(shí)間后.吸收液中肯定存在Cl.OH和SO.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響). ① 提出合理假設(shè) . 假設(shè)1:只存在SO32-,假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO,假設(shè)3: . ② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:3moLL-1H2SO4.1moLL-1NaOH.0.01molL-1KMnO4.淀粉-KI溶液.紫色石蕊試液. 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取少量吸收液于試管中.滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性.然后將所得溶液分置于A.B試管中. 步驟2: 步驟3: 解析:(1) NaOH過量.故生成的是正鹽:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O. (2)S元素的價(jià)態(tài)從+4→+6.失去電子做表現(xiàn)還原性.故還原劑為Na2SO3. (3)①很明顯.假設(shè)3兩種離子都存在. ②加入硫酸的試管.若存在SO32-.ClO-.分別生成了H2SO3和HClO,在A試管中滴加紫色石蕊試液.若先變紅后退色.證明有ClO-.否則無,在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液.若紫紅色退去.證明有SO32-.否則無. 答案: (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO32-.ClO-都存在 ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取少量吸收液于試管中.滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性.然后將所得溶液分置于A.B試管中 步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊試液 若先變紅后退色.證明有ClO-.否則無 步驟3:在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 若紫紅色退去.證明有SO32-.否則無 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?金華模擬)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示.下列說法正確的是( 。

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精英家教網(wǎng)工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去.某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示.下列說法不正確的是( 。

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號).

a.使用高效催化劑      b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng)        d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L1)2;

③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

 

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(8分).某科研小組用高嶺土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,并含少量CaO、Fe2O3)研制新型凈水劑(鋁的化合物)。試驗(yàn)流程如下:

                                        

請回答下列問題:

   (1)已知Al2O3、SiO2與純堿的反應(yīng)相似。用化學(xué)方程式表示熔融時(shí)高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

                                  。

(2)在熔融高嶺土與純堿試樣時(shí),最好選用下列哪種儀器         (填寫編號)

    A.鐵坩堝    B.瓷坩堝    C.氧化鋁坩堝     D.玻璃坩堝

(3)寫出上述過程中,最后得到的沉淀M的化學(xué)式           。

 

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(8分).某科研小組用高嶺土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,并含少量CaO、Fe2O3)研制新型凈水劑(鋁的化合物)。試驗(yàn)流程如下:

                                        

請回答下列問題:

   (1)已知Al2O3 、SiO2與純堿的反應(yīng)相似。用化學(xué)方程式表示熔融時(shí)高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       、

                                  

(2)在熔融高嶺土與純堿試樣時(shí),最好選用下列哪種儀器          (填寫編號)

    A.鐵坩堝    B.瓷坩堝     C.氧化鋁坩堝     D.玻璃坩堝

(3)寫出上述過程中,最后得到的沉淀M的化學(xué)式            。

 

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