5．原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構成。

4．分子是 　　　　　　　　　　　　　　　　　；分子是由 　　　　　　構成的。

在化學變化中，發(fā)生變化的是 　　　　　　， 　　　　　　沒有發(fā)生變化。 　　　　　在化學變化中不能再分成更小的粒子。

3．由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身 　　　　發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質的狀態(tài)發(fā)生了改變。

由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，原物質的分子 　　　　了變化，生成了其他的新分子。

2．分子的性質：分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地運動著，溫度越高，分子能量增大，運動速率加快，分子間有一定的間隔。

　 同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

1．物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子-- 　　　　、　　　　 、　　　　 構成的。

3．單質和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質，如鐵、鋁、碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物。或可從名稱上看出來，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質。

課題2　　 分子和原子

2．化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)、五氧化二磷(P₂O₅)等。

單質和化合物比較

1．單質是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H₂)、氧氣(O₂)、氮氣(N₂)等。

7．相對分子質量及其計算：

　 (1)相對分子質量：

　 (2)相對分子質量的計算：

　　　 例：CaCO₃的相對分子質量=

　　　　　 CO(NH₂)₂的相對分子質量=

　 (3)計算物質組成元素的質量比：

　　　 例：H₂O中各元素的質量比=

　　　　　 NH₄NO₃中N、H、O各元素的質量比=

　 (4)計算物質中某元素的質量分數(shù)：

　　　 例：NH₄HCO₃中氮的質量分數(shù)=

　　　　　 KClO₃中氧的質量分數(shù)=

　　　　　 CuSO₄﹒5H₂O中氧的質量分數(shù)=

6.化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:　　　　　　　 , H₂S　　　　　　　　　

　　　　　　　 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO₄　　　　　 ,KMnO₄　　　　

　　　　　　　　　　　　　 (NH₄)₂CO₃　　　　　　　 , AgNO₃　　　　　　　　　

　　　　　　　 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　 ,Cu(OH)₂