5.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

　 (1)氧化物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：　　　 　　　在右，例如，二氧化碳：　　　 ，氧化鎂：　　　 ，

　 (2)一般化合物書(shū)寫(xiě)：金屬元素的符號(hào)在　　　 ，非金屬元素的符號(hào)在　　　　　 。

　　　 例如，氯化鈉：　　　　　 ，氧化鐵：　　　　 ，硫酸鋁：　　　　 ，氯化鋅　　

　 (3)用化合價(jià)原則書(shū)寫(xiě)：一般正價(jià)在　　　 ，負(fù)價(jià)在　　　 。

　　　 例如：氯化氫：　　　 ，氧化汞：　　　 ，碳酸鎂：　　　　 ，過(guò)氧化氫：　　　

4．化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有一定的區(qū)別：

3．化合價(jià)。

化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。

(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

a．氧元素通常顯 　　　價(jià)；

b．氫元素通常顯 　　　價(jià)；

c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 　　　價(jià)，非金屬元素顯 　　　價(jià)；

d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。

②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 　　　　。

③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 　　　　。

(2)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：

2．化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)。

(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來(lái)推求。

1．化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

(1)化學(xué)式的意義(以H₂O為例)：

如：

寫(xiě)出下列符號(hào)的意義：

3Fe　　　　　　　 ,5Al₂O₃　　　　　　　　 ,2H₂　　　　　　 .

寫(xiě)出下列化學(xué)語(yǔ)的符號(hào)：4個(gè)鈉離子：　　　　 ，2個(gè)氯氣分子：　　　　　　 ，氮?dú)?u>　　　 ， 4個(gè)硫酸分子：　　　　 ，氧元素：　　　　　 ，3個(gè)碳酸鈉分子：　　　　　　

4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成：

(1)純凈物是由同種或不同種 　　　　　　組成的。

(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水……

(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。

(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na⁺和Cl^－構(gòu)成……

課題4　 化學(xué)式與化合價(jià)

3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子種類	原子	離子
陽(yáng)離子	陰離子
區(qū)別	粒子結(jié)構(gòu)	質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)	質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)	質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
粒子電性	不顯電性	顯正電性	顯負(fù)電性
符號(hào)	用元素符號(hào)表示如Na、Cl	用陽(yáng)離子符號(hào)表示如Na+、Mg2+	用陰離子符號(hào)表示如Cl－、S2－
聯(lián)系	陽(yáng)離子 　原子 　陰離子

2．離子的形成。

(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na⁺、Cl^－、OH^－、SO₄^2－等

(2)離子的分類。

　　　　　　 陽(yáng)離子：帶正電的離子

離子

　　　　　　 陰離子：帶負(fù)電的離子

　 寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫(xiě))

　 如：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；Cl^－、S^2－、O^2－……

　 碳酸根離子：　　　 ，氫離子：　　　 ，2個(gè)亞鐵離子：　　　 ，5個(gè)鈣離子：　　

　 下列符號(hào)表示的意義：NO₃^－:　　　　　　　　 ,7Fe³⁺　　　　　　　 ,2H⁺

(3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。

　 例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　

　 nCO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 3Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　

　 5SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)化合物的形成過(guò)程(以NaCl為例。)

1．核外電子的排布。

(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過(guò)個(gè)　　 電子，第二層不超過(guò) 　　　個(gè)電子，最外層不超過(guò) 　　　個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。

(2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義：

(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 　　電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：

(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 　　　　　　　　　決定的。

3．元素周期表。

根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來(lái)，這樣得到的表叫元素周期表。

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

①每-格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。

②每一橫行(即：　　 )：周期表每一橫行叫做-個(gè)周期。共有 　　個(gè)橫行，有 　　個(gè)周期。

③每-縱行(即 　　　)：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。

(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具

①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠�素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)

課題3　 離子