9、BD　 解析：這是一道有關(guān)字母化方程式的計(jì)算，可第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為x，同時(shí)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為y，第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為z。

由題意可知，該反應(yīng)可表示為：A　 +　 B　 +　 C　 ==　 D

　　　　　　　　　　　　　　　 15g　　 z　　　　　　 30g

　　　　　　　　　　　　　　　 25g　　 15g　　 y　　　 x

　 列出比例比可求出：x=50g，則選項(xiàng)B正確；反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g:15g=5:3，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；y=10g，則反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為25g:10g=5:2，所以選項(xiàng)D正確；

　 z=9g，則第一次反應(yīng)后剩余的B的質(zhì)量為15g-9g=6g，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

8、A　 解析：首先要分析并寫(xiě)出本題所涉及的兩個(gè)化學(xué)方程式：

　 2Cu+O₂2CuO　　　 C+O₂CO₂　 依題意可知：Cu→CuO時(shí)增加的氧元素的質(zhì)量與C→CO₂時(shí)減少的C元素的質(zhì)量相等。即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比與氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比相等。在CuO中，Cu:O=64:16=4:1，即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比也為4:1。

　 點(diǎn)撥：此題的關(guān)鍵是要判斷出混合物在空氣中充分灼燒后的物質(zhì)是CuO，CuO的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，從而得出原混合物中失去碳的質(zhì)量與生成物CuO中的氧元素質(zhì)量相等，即要找出使總質(zhì)量不變的等量關(guān)系。

7、C　解析：此題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算與化合價(jià)知識(shí)綜合運(yùn)用能力。解法是設(shè)金屬X的相對(duì)原子質(zhì)量為9a，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量為8a；設(shè)X的化合價(jià)為x，Y的化合價(jià)為y，設(shè)相等的質(zhì)量為w，則化學(xué)方程式可寫(xiě)成：

　 2X+2xHCl₌₌₌2XCl_x+xH₂↑　　　 2Y+2yHCl₌₌₌2YCl_y+yH₂↑

　 18a　　　　　　　　 2x　　　　 16a　　　　　　　　　 2y

　　 w　　　　　　　　 　　　w　　　　　　　　　

　 　　　4

　　 　　　3

　 即x為+3價(jià)，y為+2價(jià)。

點(diǎn)撥：化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)及化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)題意都可寫(xiě)成字母或代數(shù)式的形式，在配平化學(xué)方程式及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，可把這些字母或代數(shù)式看一個(gè)數(shù)值，采取適當(dāng)?shù)姆椒ㄅ淦�，按正確的步驟進(jìn)行解答。

6、D　 解析：加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂，在270℃時(shí)，H₂O和CO₂一樣變成氣體散失了，即減少的質(zhì)量就是生成的CO₂與H₂O的質(zhì)量之和。

解法一：設(shè)生成的H₂O的質(zhì)量為x，生成的CO₂的質(zhì)量為y。根據(jù)化學(xué)方程式求出H₂O和CO₂的質(zhì)量分別為：1.8g和4.4g，即減少的總質(zhì)量為1.8g+4.4g=6.2g。

解法二：設(shè)生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為x。利用化學(xué)方程式求出生成Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g，即減少的質(zhì)量為：16.8g-10.6g=6.2g。

點(diǎn)撥：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水的蒸發(fā)等。

5、B　 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)試管里的固體質(zhì)量為3.0g時(shí)，生成O₂的質(zhì)量為3.16g-3.0g=0.16g。利用化學(xué)方程式可計(jì)算出生成0.16gO₂參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為1.58g，所以試管里的KMnO₄沒(méi)有完全反應(yīng)，故選B。

4、A　 解析：根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比為22:9，可計(jì)算出碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6:1，只有A選項(xiàng)中C₆H₁₂O₆　 碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6:1。

　 點(diǎn)撥：本題雖然利用化學(xué)方程式也可比較得出答案，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，卻更為簡(jiǎn)便。

3、B　 解析：寫(xiě)出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平，計(jì)算每種物質(zhì)與O₂的質(zhì)量比，然后比較得出答案。

　 P+O₂PO₅　 2H₂+O₂2H₂O　 S+O₂SO₂　 C+O₂CO₂

　 消耗32份質(zhì)量的O₂所需4種物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量分別為：24.8、4、32、12，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O₂最多的是H₂。

　 點(diǎn)撥：這各方法我們稱(chēng)之為“歸一法”，即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，或假定每種物質(zhì)各1g，寫(xiě)出化學(xué)方程式，便可計(jì)算比較出結(jié)果。

2、A　 解析：當(dāng)氫與氧氣完全反應(yīng)時(shí)，生成18g水，由水的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的的質(zhì)量分別是2g和16g，即其質(zhì)量比為1:8。

1、C　 解析：利用化學(xué)方程式可以計(jì)算出NH₃和CO₂的質(zhì)量比為17 ：44，列出比例式即可計(jì)算出生成4.4gCO₂時(shí)，同時(shí)生成NH₃的質(zhì)量為1.7g。

　 點(diǎn)撥：44是二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量，4.4是因?yàn)?4的1/10，口算即可得出生成的氨氣質(zhì)量的數(shù)值為氨氣相對(duì)分子質(zhì)量17的1/10，即1.7g。在利用化學(xué)方程式的計(jì)算中，有很多類(lèi)似的計(jì)算，利用其倍數(shù)關(guān)系，可快速得出答案。

15、我國(guó)又迎來(lái)了一個(gè)航天高峰，繼“神舟六號(hào)”宇宙飛船成功發(fā)射之后，“神舟七號(hào)”又發(fā)射在即。“神舟六號(hào)”攜帶了50kg的氧氣，供宇航員呼吸之用，同時(shí)還有一套完整的系統(tǒng)用來(lái)吸收二氧化碳。有些宇宙飛船內(nèi)是通過(guò)盛有氫氧化鋰的過(guò)濾網(wǎng)來(lái)除去艙內(nèi)所含的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　　　　　　　 2LiOH+CO₂₌₌₌ Li₂CO₃+H₂O

　 (1)試計(jì)算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量。

　 (2)若用氫氧化鉀來(lái)代替氫氧化鋰，試計(jì)算1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。

　 (反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+CO₂₌₌₌K₂CO₂+H₂O)

(3)利用(1)和(2)所得的結(jié)果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來(lái)吸收二氧化碳比用氫氧化鉀更好？

(4)若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502：，現(xiàn)有4位宇航員在進(jìn)行一項(xiàng)為期7天的太空任務(wù)，試計(jì)算在宇宙飛船上應(yīng)攜帶氫氧化鋰的質(zhì)量。(在宇宙飛船內(nèi)的溫度和氣壓下，二氧化碳?xì)怏w的密度為1.833g/L)

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