14.2004年4月16日，重慶某廠發(fā)生氯氣(Cl₂)泄露事故，消防特勤對(duì)立即向事故中心上空噴灑氫氧化鈉溶液吸收氯氣(反應(yīng)原理：CL₂ + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H₂O)。若所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，試計(jì)算，吸收14.2kg氯氣，理論上至少需消耗10%的氫氧化鈉溶液多少千克？

13、200水溶解一定質(zhì)量的氯化鎂配制成溶液。取此溶液一半，加入一定質(zhì)量20%的氫氧化鈉溶液恰好萬(wàn)全反應(yīng)，生成5.8沉淀。

(1)求配制成氯化鎂溶液的總質(zhì)量。

(2)求反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，計(jì)算：

(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

(2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(最后結(jié)果保留到0.1%)

11、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從石灰廠撿來(lái)一塊含雜質(zhì)的生石灰想制取氯化鈣。首先稱得了它的質(zhì)量為14g，然后將這塊生石灰放入燒杯中，再向燒杯中加入146g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水)。把反應(yīng)后的液體過(guò)濾，濾紙上留下的固體物質(zhì)洗滌、干燥后稱得它的質(zhì)量為2.8g。請(qǐng)你幫他們計(jì)算：

(1)這塊生石灰的純度？

(2)能夠制得氯化鈣多少克？

10、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6，與質(zhì)量為73的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為4.4，計(jì)算：

(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

(2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果到0.1%)。

9、某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅.現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品10g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好萬(wàn)全反應(yīng)，產(chǎn)生0.1gH₂。

求：(1)廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)　　　 廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8、2005年1月1日起，各地環(huán)保部門開始對(duì)實(shí)驗(yàn)室類污染實(shí)施嚴(yán)格的環(huán)境監(jiān)管。某校實(shí)驗(yàn)室里有含氫氧化鈉和碳酸鈉的混合廢液10.22kg，該校用某化工廠廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的稀硫酸來(lái)處理，并回收處理后的溶液。當(dāng)向混合廢液中加入10kg稀硫酸時(shí)，測(cè)得溶液的PH=7，此時(shí)溶液總質(zhì)量為20kg.

(1)原混合廢液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

(2)處理后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)給回收的溶液貼標(biāo)簽時(shí)，應(yīng)如何標(biāo)明？

6、利用如下所示裝置來(lái)測(cè)定某種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。假設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵全部還原為鐵，雜質(zhì)不參與反應(yīng)。現(xiàn)記錄數(shù)據(jù)如表：(玻璃管質(zhì)量為65.5g)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

(1)　　　 赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(2)　　　 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，玻璃管中剩余粉末里的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)不含其他可被還原的氧化物)

(3)　　　 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將洗氣瓶中石灰水過(guò)濾可得沉淀物多少克？

5、某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行成分分析，取10g此樣品，向其中分五次加入稀硫酸，

使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記于下表：(反應(yīng)化學(xué)方程式：

CuO　 +　 H₂SO₄ ==　 CuSO₄ +　 H₂O ，銅不參加反應(yīng)) ) 　

試回答下列問(wèn)題：

(1)10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為　　　　　 g；

(2)10g樣品中銅元素的質(zhì)量總共為多少克？

( 3 )足量稀硫酸與10g此樣品完全反應(yīng)后，可生成多少克硫酸銅？

為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

(1) 試計(jì)算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2) 從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為　　 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。