2、A　 解析：當(dāng)氫與氧氣完全反應(yīng)時(shí)，生成18g水，由水的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的的質(zhì)量分別是2g和16g，即其質(zhì)量比為1:8。

1、C　 解析：利用化學(xué)方程式可以計(jì)算出NH₃和CO₂的質(zhì)量比為17 ：44，列出比例式即可計(jì)算出生成4.4gCO₂時(shí)，同時(shí)生成NH₃的質(zhì)量為1.7g。

　 點(diǎn)撥：44是二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量，4.4是因?yàn)?4的1/10，口算即可得出生成的氨氣質(zhì)量的數(shù)值為氨氣相對(duì)分子質(zhì)量17的1/10，即1.7g。在利用化學(xué)方程式的計(jì)算中，有很多類似的計(jì)算，利用其倍數(shù)關(guān)系，可快速得出答案。

15、我國(guó)又迎來了一個(gè)航天高峰，繼“神舟六號(hào)”宇宙飛船成功發(fā)射之后，“神舟七號(hào)”又發(fā)射在即�！吧裰哿�號(hào)”攜帶了50kg的氧氣，供宇航員呼吸之用，同時(shí)還有一套完整的系統(tǒng)用來吸收二氧化碳。有些宇宙飛船內(nèi)是通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)來除去艙內(nèi)所含的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　　　　　　　 2LiOH+CO₂₌₌₌ Li₂CO₃+H₂O

　 (1)試計(jì)算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量。

　 (2)若用氫氧化鉀來代替氫氧化鋰，試計(jì)算1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。

　 (反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+CO₂₌₌₌K₂CO₂+H₂O)

(3)利用(1)和(2)所得的結(jié)果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳比用氫氧化鉀更好？

(4)若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502：，現(xiàn)有4位宇航員在進(jìn)行一項(xiàng)為期7天的太空任務(wù)，試計(jì)算在宇宙飛船上應(yīng)攜帶氫氧化鋰的質(zhì)量。(在宇宙飛船內(nèi)的溫度和氣壓下，二氧化碳?xì)怏w的密度為1.833g/L)

緊跟教材訓(xùn)練答案

14、解決問題常面臨著方法的選擇，面對(duì)不同的結(jié)果我們應(yīng)繼續(xù)探索。為得知15．8 g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實(shí)驗(yàn)測(cè)定法	小妍：計(jì)算法
小柯在老師的指導(dǎo)下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL。	解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =×100% = 氧氣的質(zhì)量為：15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣6.4g。

　 　請(qǐng)回答：

　 (1)在本實(shí)驗(yàn)條件下，氧氣的密度為1．4×10^-3g／mL，則由小柯的測(cè)量結(jié)果可算出

　　 15．8 g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為--g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

　 (2)大家經(jīng)過討論，認(rèn)為小妍的計(jì)算方法明顯錯(cuò)誤，本題不能采用該方法計(jì)算氧氣質(zhì)

　　 量的一項(xiàng)理由是(　 )。

　　 A．高錳酸鉀中含氧元素

　　 B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素

　　 C．氧氣中含氧元素

　　 (3)請(qǐng)計(jì)算15．8 g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為____________________g。

　　 (4)若實(shí)驗(yàn)操作無誤，不考慮實(shí)驗(yàn)中的誤差，針對(duì)小柯的測(cè)定結(jié)果與你的計(jì)算結(jié)果，

　　 請(qǐng)?zhí)岢鲆环N合理的猜測(cè)：_______________________________。

13、在一密閉容器內(nèi)盛有20g H₂、O₂、N₂的混合氣體，在實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)誤加熱此容器，混合氣體發(fā)生了爆炸，冷卻后，測(cè)知生成的H₂O為18g，請(qǐng)幫助該同學(xué)判斷一下，剩余氣體是　　　　　　　　　　　　　　　 。

12、水通電分解的化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　　　　　　。如果電解3.6g水，則生成氫氣的質(zhì)量為　　　 g，生成氧氣的質(zhì)量為　　　　 g。

11、在C+O₂CO₂的反應(yīng)中，　　　 份質(zhì)量的碳與　　　 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成

　 　　　份質(zhì)量的二氧化碳。

10、鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化可用圖表示,則(80-48)克表示的質(zhì)量為：

A. 生成物MgO的質(zhì)量　　　　　　　　　 B. 參加反應(yīng)O₂的質(zhì)量

C. 參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量　　　　　　　　 D. 生成物MgO與參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量和

9、 A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是(　　 )　　

A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g　　　　　 B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g

C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2　　　　　 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2

8、一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為(　　　　 )

A、4：1　　　　　 B、2：1 　　　　　C、3：2　　　　 D、1：1