4.置換反應(yīng)：

(1)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

(2)表達(dá)形式：?jiǎn)钨|(zhì)1 + 化合物1 ==== 單質(zhì)2 + 化合物2

　　　　　　　　 A + BC ==== B + AC

3.常見(jiàn)溶液的顏色：CuSO₄溶液：藍(lán)色 　　　FeSO₄ 、FeCl₂溶液：淺綠色

(5)金屬的活動(dòng)順序：

人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：

　　 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　　　　　　　 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱

注意：

1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓�合物的溶液里置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

3.金屬的化學(xué)性質(zhì)：

(1)金屬與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都可以與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)需要的條件不同

A：鎂與氧氣反應(yīng)：

1)常溫下：2Mg+O₂ =2MgO

2)點(diǎn)燃時(shí)：4Al+3O₂ ====2Al₂O₃

現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。

C：鐵與氧氣反應(yīng)：

1)　 常溫下：干燥的條件不反應(yīng)，但是在潮濕的環(huán)境下反應(yīng)：鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)--鐵銹(Fe₂O₃·H₂O)

2)　 點(diǎn)燃時(shí)：3Fe+2O₂ ======Fe₃O₄　

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

D：銅與氧氣反應(yīng)：

1)　 常溫條件下：干燥的環(huán)境不進(jìn)行反應(yīng)，但是在潮濕的條件下：

2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃

現(xiàn)象：銅表面生成一層綠色物質(zhì)

2)　 加熱時(shí)：2Cu+O₂ =====2CuO

現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?/p>

E：Au、Ag即使在高溫的情況下也不與氧氣反應(yīng)

(2)金屬與酸反應(yīng)：

金屬 + 酸 → 鹽 + H₂↑　 置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬＞H )

H₂SO₄ +　 Mg　　　　　 MgSO₄ + H₂↑　　　　 2HCl +　 Mg　　　　 MgCl₂+ H₂↑

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色

3H₂SO₄ + 2Al　　　　 Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑　　 6HCl + 2Al　　　 2AlCl₃+ 3H₂↑

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色

H₂SO₄ +Zn　　　　 ZnSO₄ + H₂↑　　　　　 2HCl +Zn　　　　 ZnCl₂ + H₂↑

現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色

H₂SO₄ + Fe　　　 　FeSO₄ + H₂↑　　　　 2HCl + Fe　　　 FeCl₂+ H₂↑

現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無(wú)色變?yōu)闇\綠色

銅與酸不反應(yīng)

注：通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。

(3)　　　 金屬與鹽反應(yīng)：金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽　

置換反應(yīng)(條件：參加反應(yīng)的金屬活潑性＞化合物中金屬元素的)

A：鐵絲浸入硫酸銅溶液中：

Fe+CuSO₄= Cu+FeSO₄

現(xiàn)象：浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

B：鋁絲浸入硫酸銅溶液中：

　 Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

現(xiàn)象：浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C：銅絲浸入硝酸銀溶液中

Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

2.　　 合金：

1.　　 幾種重要的金屬：

(1)　　　 常見(jiàn)金屬的共同性質(zhì)：

B：一般金屬呈現(xiàn)銀白色，但是銅呈現(xiàn)紫紅色，金呈現(xiàn)黃色

(2)　　　 物質(zhì)的用途是是由哪些因素決定的：

A：很大程度上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

B：還需考慮到物質(zhì)的價(jià)格，資源，是否美觀，使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響。

5．將20g CaCl₂和CaC0₃ 的固體混合物放入到 65.9g 水中充分溶解, 并加入 21.2%5Og 的Na₂CO₃溶液, 恰好完全反應(yīng)。

(1) 寫(xiě)出與 Na2C03 溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

(2) 求原固體混合物中 CaCl2 的質(zhì)量 ;

(3) 求生成溶液的質(zhì)量 ;

(4) 若將生成的溶液蒸發(fā), 得到t℃的飽和溶液 , 此時(shí)的溶解度為 36g／100g 水 , 求需蒸發(fā)掉多少克水 ?

4．把4g硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第1次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是　　　　 。

(2)請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算求出第2次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？

(3)在表中填寫(xiě)第3次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。

3．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克，使其完全反應(yīng)。在一定溫度下，向殘留固體中加入4克水，有9.24克固體未溶解，再加入2克水，仍有8.28克固體未溶解，且剩余固體為混合物。

求：(1)生成氧氣的質(zhì)量。

(2)此溫度下,氯化鉀的溶解度。

(3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。(精確到0.1)

2．碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫溶解在足量水中，向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液。加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成的CaCO₃沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖

(1)圖象中表示恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是　　　　 ；

(2)求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.01%)

1．含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解。過(guò)濾后，恰好得到20℃時(shí)的NaCl的飽和溶液44.2克。往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后生成白色沉淀。將沉淀過(guò)濾、烘干、冷卻后稱(chēng)量，所得質(zhì)量為28.7克。求：

(1)粗鹽中氯化鈉的百分含量； (2)20℃時(shí)NaCl的溶解度。