4.分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是(　)

　A.混有泥沙的粗鹽　　　　　B.混有少量NaCl的KNO₃

　C.混有少量CaCO₃的BaSO₄　　　D.實驗室用KClO₃與MnO₂混合加熱后的剩余物

3.下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是(　)

　A.溶液各部分的性質(zhì)都相同

　B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)

　C.溫度一定時，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液

　D.t℃時，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t℃時食鹽的溶解度為36g

2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是(　)

　A.溶劑的質(zhì)量　　　　　　B.溶質(zhì)的質(zhì)量

　C.溶劑的種類　　　　　　D.溫度

1.有某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液(　)

　A.仍為飽和溶液　　　　　B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小

　C.溶解度變小　　　　　　D.變成不飽和溶液

(二)固體的溶解度

　1.概念中的四要素：①一定溫度 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) ④質(zhì)量

　2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

　溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

　3.影響固體溶解度的因素

　內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

　4.溶解度曲線

　5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

項目	溶解度(S)	溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a%)
概念	在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量	溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
意義	物質(zhì)溶解性的定量表示方法 飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系	溶液濃、稀程度的表示方法 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))
條件	一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)	與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和
單位	克(g)	是比值，單位為1
計算公式	×100g(飽和溶液)	×100%
聯(lián)系	一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%

　[典型例題講解]

　例1.下列說法中不正確的是(　)

�、偃芤憾际菬o色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。

　A.②④⑤⑥　　B.①③④⑤　　C.①②③④⑤　　D.①②③⑤⑥

　[解析]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。

　例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是(　)

　A.加入硝酸鉀晶體　　　　　B.蒸發(fā)一定量水

　C.給溶液加熱　　　　　　D.給溶液降溫

　[解析]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。

　答案：C。

　例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題：

　(1)圖中P點的含義是____。

　(2)t℃時，A物質(zhì)的溶解度___B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)

　(3)B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)

　　　　　 (4)當(dāng)B中含有少量A時，可用____法提純B。

[解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。

　答案為：(1)t℃時A物質(zhì)的溶解度是sg　(2)大于

　　　(3)易　　　　　　(4)蒸發(fā)溶劑

　例4.某溶液中含有四種離子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO，其中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-離子個數(shù)比為4：7：6，若Na⁺離子個數(shù)為4a，則SO離子個數(shù)為____。

　[解析]解決此類問題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg²⁺、Cl^-的個數(shù)分別為7a、6a個。設(shè)此時溶液SO離子數(shù)為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本題答案為：6a。

　[綜合測試]

(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液

　1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

　2.四個概念間的關(guān)系：

　飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。

　[基礎(chǔ)知識的歸納與整理]

　[關(guān)鍵知識點撥]

　教學(xué)重點：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　教學(xué)難點：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系。

2.加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等基本概念的理解和掌握。

　能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。

　情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點。體驗理論是為實踐服務(wù)的。

　知識目標(biāo)：

1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識體系。