13、一定溫度下，將a mol PCl₅通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的壓強(qiáng)為p₁，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl₅，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為p₂，下列判斷正確的是

A、2p₁＞p₂　　　　　　　　　 B、PCl₅的分解率增大　　

C、p₁＞p₂　　　　　　　　　　 D、Cl₂的體積分?jǐn)?shù)增大

12、對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是

A、它們的c(H⁺)不相同　　 B、各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸<醋酸

C、分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同

D、各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量不同

11、反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A、增加Fe的物質(zhì)的量　　　 B、壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

C、保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大　 D、將容器的體積縮小一半

10、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃ ④(NH₄)₂CO₃ ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排順序正確的是

A、⑤＜④＜③＜②＜①　　　　　 B、③＜⑤＜②＜④＜①

C、③＜②＜⑤＜④＜①　　　　　 D、③＜⑤＜④＜②＜①

9、實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A、K₂SO₄固體　　 B、NaOH溶液　　 C、(NH₄)₂SO₄粉末　　 D、CH₃COONa固體

8、把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol/(L·min)。上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是

A、1　　　　　　　 B、2　　　　　　　 C、3　　　　　　　 D、4

7、下列溶液有時(shí)呈黃色，其中是由于久置空氣中被氧化而變色的是 　

A．濃硝酸　 　　　B．硫酸亞鐵　　　 C．工業(yè)鹽酸　　　　 D．稀溴水

6、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是

A、40%　　　　　　 B、50%　　　　　 C、60%　　　　　 D、70%

5、設(shè)C+CO₂2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v₁，N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v₂。當(dāng)溫度升高時(shí)，上述反應(yīng)的v₁和v₂的變化情況為

A、同時(shí)增大　　 B、同時(shí)減少　　 C、v₁增大，v₂減少　　 D、v₁減少，v₂增大

4、下列各反應(yīng)離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-　　　　　 B．HS^-+H₂OH₂S+OH^-

C．H₂PO₄^-+H₂OHPO₄^2-+H₃O⁺　　　　 D．HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-