22．(6分)一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有　　　　　　 ，肯定沒有　　　　　 。

21．(5分)納米材料的特殊性質的原因之一是由于它具有很大的比表面積(S/V)即相同體積的納米材料比一般材料的表面積大很多。假定某種原子直徑為0.2nm，則可推算在邊長1nm的小立方體中，共有 　　　 個原子，其表面有　　　 個原子，內部有______個原子。由于處于表面的原子數目較多，其化學性質應　　　　 (填“很活潑”或“較活潑”或“不活潑”)。利用某些納米材料與特殊氣體的反應可以制造氣敏元件，用以測定在某些環(huán)境中指定氣體的含量，這種氣敏元件是利用了納米材料具有的　　　 作用。

20．下列離子方程式書寫錯誤的是

A　 氨氣通入醋酸溶液：CH₃COOH+NH₃＝CH₃COONH₄

B　 氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

C　 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^－＝6Cl^－+2Fe³⁺+2Br₂

D　 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺十OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

19．有一金屬鈉和過氧化鈉的混和物，與過量水充分反應后，產生2.24L氣體(標準狀況)，用電火花點燃后，恢復到標準狀況，體積減少了1.12L，則原混和物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比為

A　 1︰3　　 B　 5︰1　　 C　 1︰1　　 D　 1︰2

18．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數；這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中正確的是

A　 原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁　　　 B　 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物

C　 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙　　 D　 最高價氧化物對應水化物的酸性：�。炯�

17．1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺化合物N₅AsF₆，下列敘述錯誤的是

A　 N₅⁺共有34個核外電子　　　　　　 B　 N₅⁺中氮-氮原子間以共用電子對結合

C　 化合物N₅AsF₆中As化合價為+1　　 D　 化合物N₅AsF₆中F化合價為－1

16．氡(Rn)是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，將對人體健康造成危害。²²²Rn來自鐳而稱之為鐳射氣，²²⁰Rn來自釷而稱之為釷射氣，²¹⁹Rn來自錒而稱之為錒射氣。下列有關氡的說法正確的是

A　 氡氣是雙原子分子　　　　　　　　　　 B　 氡元素有²²²Rn、²²⁰Rn、²¹⁹Rn三種同素異形體

C　 氡氣因其化學性質活潑而對人體有害　　 D　 氡的原子核外有6個電子層，最外層有8個電子

15．如果假設¹²C的相對原子質量為24，且以0.024kg ¹²C所含有的原子數為阿伏伽德羅常數，則下列數值中肯定不會因此而改變的是

A　 標準狀況下氧氣的密度　　 B　 氣體摩爾體積

C　 一個Cl原子的質量　　　 D　 一定質量硫酸中氧原子的物質的量

14．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)

A　 CH₃COO^－　　 B　 SO₃^2－　　 C　 CO₃^2－　　 D　 HCO₃^－

13．把NH₄Cl從幾乎飽和NaHCO₃溶液中分離出來是聯(lián)合制堿法中的關鍵。為此，應向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不含NaHCO₃的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl共同存在時的溶解度曲線如右圖所示，下列操作正確的是