4.已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O據(jù)此判斷下列敘述正確的是

A．放電時負極電極反應式為：PbO₂+4H⁺ + SO₄^2-+2e^-PbSO₄+2H₂O

　　　 B．充電時陰極電極反應式為：PbSO₄+2e^-Pb+SO₄^2-

　 C．充電時，若要使1molPbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，則需要通過2mol電子

　　　 D．放電時，H⁺向負極移動　　　　　 B

3、將6.6g可能混有下列物質(zhì)的(NH₄)₂SO₄樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到2.15升NH₃(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　 D

　　　 A．NH₄HCO₃，NH₄NO₃ 　　　　　　　　　　　 B．(NH₄)₂CO₃，NH₄NO₃

　　　 C．NH₄HCO₃，NH₄Cl 　　　　　　　　　　　　 D．NH₄Cl，(NH₄)₂CO₃

2、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是　　　　　　　　 C

　 A、125mL　　　 B、200mL　　　　 C、250mL　　　　 D、560mL

1、對pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是　　

A、前者大　　 B、后者大　　　　 C、兩者相等　　　 D、無法確定　　C

19、下列溶液，一定呈中性的是　 　CD

　　　 A．C(H⁺)=1×10^{- 7}mol·L^-1的溶液　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．pH=14-pOH的溶液

　　　 C．C(H⁺)=C(OH^-)=1×10^-6mol·L^-1的溶液 　　　　　　　　　　　　 D．pH= pOH的溶液

18、下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，工業(yè)上將等物質(zhì)的量的NaCl、CO₂、NH₃溶于水中，在30℃時配成溶液，此時溶液無晶體，當降致某溫度時，開始析出晶體。此晶體是　 B

A、NaCl　　　 B、NaHCO₃　　　 C、NH₄Cl　　　 D、NH₄HCO₃

17、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 　AD

　　　 A．質(zhì)量相等，密度不等的C₂H₄和N₂　 B．溫度相同，體積相同的O₂和N₂

　　　 C．壓強相同，體積相同的O₂和N₂ 　　 D．體積相等，密度相等的CO和C₂H₄

16、第ⅡA的鈹在一定條件下可形成化合物Na₂BeO₂。下列有關(guān)鈹及其化合物的敘述正確的是　　CD

A、氧化鈹不能溶于鹽酸　　　　　　　　　　　 B、氫氧化鈹易溶于水

C、單質(zhì)鈹可溶于氫氧化鈉溶液生成氫氣　　　　 D、Na₂BeO₂溶液呈堿性　　

15、喹啉是一種重要的雜環(huán)化合物，它存在于多種藥物之中，將萘(相對分子質(zhì)量為128)分子中的一個碳原子(α位)換成一個氮原子，即得喹啉，其相對分子質(zhì)量是　　　 B

A、127　　　　 B、129　　　　 C、130　　　　 D、131

14、下面的判斷中正確的是　　 　A

A．不用其它試劑只利用液體間的相互混合就能鑒別酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na₂CO₃溶液

B．最外層電子數(shù)為偶數(shù)的短周期元素不會與鹵素或氫形成最簡式為AB₃型的化合物 　　　

C．在由水電離提供的C(H⁺)為10^-4mol·L^-1的溶液中，F(xiàn)e³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、ClO^-離子可以大量共存

D．在CH　 C　　　　　 CH₂-CH = CH₂ 分子中所有原子一定處于同一平面