13．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。例如，有機化合物：有光學活性，分別發(fā)生下列反應①與甲酸發(fā)生酯化反應，②與NaOH水溶液共熱，③與銀氨溶液作用，④在催化劑存在下與H₂作用后，生成的有機物無光學活性的是

A、①②　　　　　　　 B、②③　　　　　　 C、②④　　　　　　 D、③④

12．將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是下列中的

A、CO₂　　 　　　　　B、NH₃ 　　　　　　C、NO₂　 　　　　　D、H₂S

11．用鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術，下列對Na₂FeO₄用于飲用水消毒處理的分析正確的是

A、Na₂FeO₄在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌

B、在Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C、Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe³⁺水解為 Fe(OH)₃膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D、Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe²⁺水解為Pe(OH)₂膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

10．硒(Se)是個導體材料，也是補硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃處理合Se的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸(H₂SeO₄)和少量硒酸(H₂SeO₄)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H₂SeO₄轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃，主要反應為：

2HCl+H₂SeO₄＝H₂SeO₃+H₂O+Cl₂

然后向溶液中通入SO₂使硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀，據(jù)此正確的判斷為

A、H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱　　　　　 B、SO₂的還原性比SeO₂弱

C、H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃強　　　 C、濃H₂SeO₄的氧化性比濃H₂SO₄弱

9．在25℃時，純水的電離度為a₁，pH＝11的氨水中水的電高度為a₂，pH＝3的鹽酸中水的電離度為a₃。若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為a₄，則下列關系式正確的是

A、a₁＜a₂＜a₃＜a₄　　　　　　　　　 B、a₃＜a₂＜a₁＜a₄

C、a₂＜a₃＜a₁＜a₄　　　　　　　　　 D、a₂＜a₃＜a₄＜a₁

8．鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應分別是：

Cd+2OH^－－2e＝Cd(OH)₂

2NiO(OH)+2H₂O+2e＝2Ni(OH)₂+2OH^－

下列說法不正確的是

A、電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷增大

B、電池的總反應是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

C、電池充電時，鎘元素被還原

D、電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接

7．在一恒定容積的容器中充入2mol的A和1mol的B發(fā)失反應：2A(s)+B(g)XC(g)。達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C為起始物質(zhì)，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則X為

A、只能為2　　　 B、只能為3　　　 C、可能為2或3　　　 D、無法確定

6．對反應 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)+ Q，下列有關敘述正確的是

A、對NH₃與O₂的反應來說，化學反應速率關系是3V(NH₃)＝2V(H₂O)

B、若單位時間內(nèi)生成X mol NO的同時，消耗X mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D、若降低溫度，達到新的化學平衡時，NO的體積分數(shù)將增大

5．硼晶體的基本結(jié)構單元是棚原子組成的正二十面體，其中，每個面均為正三角形，每個棚原子均與另外五個棚原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構單元中的頂點數(shù)和棱邊數(shù)分別是

A、60、12　　　　 B、12、30　　　　 C、30、12　　　　　 D、10、30

4．A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是

A、D₂A　　　　　　 B、C₂B　　　　　 C、C₂A　　　　　　 D、D₂B