30．今有0.99g堿金屬及其氧化物的混合物與水反應(yīng)，生成的堿為1.38g，求混合物的成分及質(zhì)量。

29．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用過(guò)量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,求混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

28．質(zhì)量為17.8g的KOH和KHCO₃混合物，在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.0g，求混合物中KOH、KHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？

27．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na₂O₂試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃、約18%的鹽酸和水)

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　

(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫(xiě)圖中裝置的標(biāo)號(hào))　　　　　　　　

(3)所選裝置的連接順序是(填各接口的字母，連接膠管省略)　　　　　　　

26．要除去下列各溶液中的雜質(zhì)，將所需試劑的化學(xué)式填在空白處，再寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式

25．有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀

(2)在濾出的沉淀中加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體

(3)取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，未見(jiàn)紫色火焰。

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有　　　　　　　　　　　　　　 ，一定不含有　　　　　　　　　　　　　　 ，不能肯定是否含有　　　　　　　　　　　 。

24．x、y、z、w是鉀的化合物，且它們有以下關(guān)系：

　 xy+CO₂↑+H₂O　　　　　 w+CO₂Y+O₂

　 w+H₂OZ+O₂↑　　　　　　 y+Ca(OH)₂Z+CaCO₃↑

則它們的化學(xué)式分別是：

x　　　　　　 　　　　y　　　　　　　 　　z　　　　　　　 　　w　　　　 　　

23．堿金屬除　　　　　　 略帶金色光澤外，其余的都是　　　　　 ，堿金屬中密度最小的是　 　　　　　　　，熔、沸點(diǎn)最低的是(除Fr)　　　　　　　　 ，原子半徑最大的(除Fr外，下同)是　　　　　　　 ，金屬性最強(qiáng)的是　　　　　　 ，鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　　　 ，式量最小的堿金屬碳酸鹽化學(xué)式是　　　　　　　 。

22．稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO₂，用“增大”或“減少”填空：

(1)若純堿中含NaHCO₃，則所需鹽酸用量　　　　　 ，產(chǎn)生的氣體　　　　　　　 。

(2)若純堿中含K₂CO₃，則所需鹽酸用量　　　　　　 ，產(chǎn)生的氣體　　　　　　 。

(3)若純堿中含NaCl，則所需鹽酸用量　　　　　　 ，產(chǎn)生的氣體　　　　　　 。

21.在氫氧化鈉溶液中能大量共存的離子組成是(　　 )

　 A．K⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．S^2－、CO₃^2－、Cl^－、K⁺

C．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Na⁺

D．K⁺、Cs⁺、NO₃^－、SO₄^2－