20．(10分)有1支干燥的小試管中，裝有少量白色物質(zhì)(約占試管容積的1/10)，已知該白色物質(zhì)肯定是碳酸氫鈉、碳酸鈉或氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過加熱試管中樣品和使用蒸餾水、石蕊試液或稀鹽酸進(jìn)行鑒定。

(1)該實驗的步驟與內(nèi)容(略)

(2)請思考并填寫下表：

白色物質(zhì)	判斷依據(jù)	1個有關(guān)化學(xué)方程式(或離子方程式)
碳酸氫鈉
碳酸鈉
氯化鈉

19．(4分)(1)圖I表示10 mL量筒中液面的位置，A與 B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是_______mL

(2)圖II表示25 mL滴定管中液面的位置 ，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)________。

A．是a mL　　 　　 B．是 (25 – a) mL　　

C．一定大于a mL　 D．一定大于 (25 - a)mL

[答案：(1)3.2　 (2) D　 ] [解析：]

18．在t℃時，NaCl的溶解度是36 g，t ℃時將80NaCl放入200g水中充分?jǐn)嚢韬�，得到密度�?.12g·cm³的溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為(　 )

A．0.15 mol·L^-1　　　　　　　　 B．1.36 mol·L^-1　

C．5.07 mol·L^-1　　　　　　　　　 D．6.15mol·L^-1

第Ⅱ卷 (非選擇題　 共83分)

17．有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L^-1NaOH溶液，②20mL0.50mol·L^-1H₂SO₄水溶液，③30mL0.40mol·L^-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L^-1NaCl水溶液，⑤50mL0.20mol·L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　 )

A．①>②>③>④>⑤ 　　　　 B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤ 　　　　 D．⑤>④>③>②>①

16．常溫下，取下列固體各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是(　　 )

A．Na₂O　　　 　 B．CaO　　　　 C．SO₃　　 　　 D．CuSO₄·5H₂O

15．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是中學(xué)必須掌握的基本實驗操作�，F(xiàn)使用膽礬(CuSO₄·5H₂O)配置0.1mol·L^－1的硫酸銅溶液，正確的操作是(　 )

　 A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里　

B．稱取膽礬5g，溶解在1L水里

C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

14．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如涼置在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是(　 )

　 A．漂白粉被氧化了　　　 B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了

　 C．漂白粉分解了　　　　 D．漂白粉和空氣中的CO₂充分反應(yīng)生成了HClO

13．書寫離子方程式時要注意一些細(xì)節(jié)。比如某物質(zhì)是不是難溶等等。請運用您所掌握的知識來判斷下列離子方程式的書寫中正確的有(　 )

A．NaHCO₃ 溶液與鹽酸反應(yīng)　　 HCO₃^－+ H⁺ = H₂O + CO₂↑

B．CuO與H₂SO₄混合　　　　 Cu²⁺ + SO₄^2－= CuSO₄ C．用NaOH溶液吸收少量CO₂ 　CO₂ + 2OH^－= H₂O + CO₃^2－　　　　　 　 　　D．Na與水反應(yīng)　　 　　　　Na + 2H₂O = Na⁺+2OH^－+H₂↑

12．用托盤天平稱取5.3gNa₂CO₃固體有如下幾步操作：①將游碼撥至0.3處；②將游碼撥至“0”處；③在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙；④取起藥品，將砝碼放回盒內(nèi)；⑤往左盤上逐步添加Na₂CO₃直至天平平衡；⑥在右盤上放置5g砝碼。則正確的操作順序是(　 )

A．②③⑥①⑤④②　 　　　　　 B．②⑥①③⑤④②

C．①②③⑤⑥④②　 　　　　　 D．②④⑤①⑥③②[答案：A ] [解析：　 ]

11．MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時，當(dāng)有4mol HCl被氧化時，下列說法正確的是 (　 )

A．反應(yīng)中消耗了8mol HCl　　　　B．生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L

C．生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L　　 D．氯化氫是氧化劑