4．向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是　 (　　 )

　　 A. NaCl　　　　 　　　 B. NaCl　 NaBr　 NaI C. NaBr　 NaI　　　 D. NaI

3．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 砹是有色固體　　　　　　　　　 　　 B. HAt很穩(wěn)定　

　　 C. AgAt難溶于水　 　　　　　　　　　　 D. 砹易溶于某些有機溶劑

2．下列物質(zhì)中，長期露置在空氣中，不會變質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. AgI　　　　　　 B. 漂白粉　　　　 C. 食鹽　　　　　 　 D. 次氯酸鈣溶液

1.下列溶液實際上不存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　　 　A .氟水　　 B. 氯水　　 C. 溴水　　 D. 碘水　

24(5分)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？

25(6分)19世紀(jì)中期，某化學(xué)家為了測定元素X的摩爾質(zhì)量而選擇了如下的方法：他制備了含有元素X的四種化合物A、B、C、D，并測定了每種化合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在250℃時，四種化合物都是氣態(tài)。將它們分別轉(zhuǎn)移至預(yù)先抽成真空的四個等容積的燒瓶中，直至每個燒瓶內(nèi)的壓強達(dá)到1.013×10⁵Pa。稱每個燒瓶的質(zhì)量，減去空瓶的質(zhì)量后可得到燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量。用氮氣重復(fù)這一過程，得到如下數(shù)據(jù)表。

　　 請通過計算后確定元素X可能的摩爾質(zhì)量(要求寫出推算過程)。

21(6分)配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序[⑴、⑵、⑶……]填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。

　 　(　 )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其均勻混合。

　 　(　 )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

　 　(　 )用量筒量取密度為1.19g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù))　　 　mL注入燒杯中。

　 　(　 )用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液注入容量瓶中。

　 　(　 )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度________cm處，改用________加蒸餾水，使溶液__________恰好與刻度線相切。

22、(14分)為了測定某氣體樣品C₄H₁₀(并含有少量C₃H₈，均不溶于水)的平均相對分子質(zhì)量，設(shè)計了下面的實驗：

　　 ①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m₁；

　　 ②往錐形瓶中通入干燥的該氣體樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直至前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m₂；

　　 ③往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量，得到質(zhì)量m₃。

　　　 已知實驗時的溫度為T(K)，壓強為p(kPa)，水的密度為ρ_水(g/L)，空氣的相對平均分子質(zhì)量為29.0，密度為ρ_空氣(g/L)�；卮鹣铝袉栴}：

　　 ⑴本實驗的原理是(具體說明)________________________________________________。

　　 ⑵步驟②中為什么要重復(fù)操作，直至前后兩次稱量結(jié)果基本相同？

　　 答：______________________________________________________________________。

　　 ⑶具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進(jìn)行的？

　　 答：______________________________________________________________________。

　　 ⑷本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是(填下圖中標(biāo)號)___________。

　 �、慑F形瓶中空氣的質(zhì)量(m_空氣)是___________________________(列出算式)。

　　 ⑹錐形瓶中樣品的質(zhì)量(m_樣品)是___________________________(列出算式)。

　　 ⑺由實驗測得該氣體樣品的平均相對分子質(zhì)量是________________________(列出算式)。

17(6分)根據(jù)反應(yīng)：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則⑴有______molCl₂生成。⑵有___________個HCl被氧化。⑶有__________個+5價Cl被還原。

18(4分)科學(xué)實驗測定，每畝森林每月可吸收4kgSO₂氣體，如果每月按30天計算，那么每畝森林每天可吸收SO₂的分子數(shù)是________________，每年可吸收SO₂的物質(zhì)的量是________mol。

19(3分)將3.22g芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則需水的質(zhì)量為　　　　　　　 g。

20(8分)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體(H₂S)的質(zhì)量比為　　　　 ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為　　 　　　　　,其中含有的氫的原子個數(shù)比為　　　　　 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為　　　　　　 。

16、密度為0.910g/cm³氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．等于13.5%　　　　　 B．大于12.5%

C．小于12.5%　　　　　 D．無法確定

15、在KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反應(yīng)中，當(dāng)有5摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、1∶5　 B、5∶1　　 C、6∶1　　 D、1∶6

14、兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：

含　　　　　　　 成分 　　　　　　 量 編　 號	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
①	0.3mol	0.2mol	0.1mol	-
②	0.1mol	0.3mol	-	0.1mol

兩份營養(yǎng)液的成分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. n(K⁺)相同　　　 B. n(Cl^-)相同　　　 C. 完全相同　　　 D. 完全不同