5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

　　 A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 N_A

　　 B．32g氧氣所含原子數(shù)目為N_A　　 　　C．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N_A個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L

4．下列說法正確的是

　　 A．NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl是非電解質(zhì)

　 　B．CO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)

　　 C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)　

　　 D．蔗糖在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)

3．造紙廠常用氯氣漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO₃除去殘留的氯氣，有關(guān)反應(yīng)式為：Cl₂ + NaHSO₃ + H₂O ＝ NaHSO₄ + 2HCl 。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

　　 A．2∶3　 　 B．1∶1 　　 C．2∶1 　　 D．1∶2

2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的下列敘述中，正確的是

　 　A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑

　　 B．陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑

　　 C．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)

D．某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，該元素一定被還原

1.在①化合反應(yīng)、②分解反應(yīng)、③置換反應(yīng)、④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是

A．只有②③　　　　 B．只有①④ 　　　C．只有 ①②④　　 D．①②③④

27．向20mL鹽酸和氯化鋁的混合溶液中，逐滴加入2mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

(1)求原溶液中Al³⁺和Cl^－的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

(2)求A點(diǎn)處NaOH溶液的體積為多少mL？

第一學(xué)期期中考試

26．可能由CO、CO₂和O₂組成的混合氣體30mL，通過足量的Na₂O₂，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?5mL，引燃剩余氣體，恢復(fù)到原溫度，測(cè)得氣體體積變?yōu)?0mL(氣體體積均為相同條件下測(cè)得)。試通過計(jì)算確定原混合氣體中有無O₂?體積是多少？　　　　　　　　　 　　

25．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性­­­­。_________________________________________

(2)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須­_____________________。

(3)裝置B　的作用是­­­­­_______________ ，裝置C中裝的液體是­­­­­________________，所起的作用是­­­­­____________________­­___。

(4)在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。

(5)若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23. 2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為______________。

(6)U型管E右邊連接干燥管F的目的是______________________，若無干燥管F，測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量將_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(7)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測(cè)得的Fe₂O₃質(zhì)量將__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

24．根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空(假設(shè)每一步反應(yīng)的反應(yīng)物均恰好反應(yīng)完)：

(1)反應(yīng)①中，當(dāng)有3.2 g氣體產(chǎn)生時(shí)，消耗淡黃色固體的物質(zhì)的量是__________；

固體增重__________克

(2)反應(yīng)②、③、④的離子方程式為：

�、� _____________________________________________

　③_____________________________________________

�、躝____________________________________________

23．(1)分別取m g Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣的體積比是　　　　　　　　　 。

(2)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需Na、Mg、Al 三種金屬的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　 。

　 (3)若將0.2 mol Na 、Mg、Al分別投入20 mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氫氣的體積大小順序是　　　　　　　　　 。