2．下列有關(guān)堿金屬元素的說法不正確的是(　　 )

A．堿金屬的原子半徑或離子半徑一般隨電子層數(shù)目的增多而增大

B．絕大多數(shù)堿金屬的單質(zhì)都是銀白色金屬

C．堿金屬的單質(zhì)都是由人工制得

D．堿金屬的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)原子質(zhì)量的增大而升高

1．以下關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是(　　 )

A．金屬鈉可保存在煤油中

B．金屬鈉可將鐵從其溶液中轉(zhuǎn)換出來

C．鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．鈉在空氣中能發(fā)生緩慢氧化而發(fā)生自然

將CO通過灼熱的CuO，質(zhì)量為A克的CuO有一部分被還原，反應(yīng)后生成CO₂ C克,剩余固體的質(zhì)量為B克。已知氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，試求碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

6．(6分)今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國(guó)青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個(gè)電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子數(shù)的2倍。四種元素分別為：

A　____　 ，B____　　 　，C____　　 ，D　____　　 。由上述某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　_____________________________________　 。

5．(5分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知(填元素符號(hào))：V是　　____ ，W是　　____ ，X是　　____ ，　　　　 Y是____　　 ，Z是____　　 。

4．(4分)A元素原子M電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。

　(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　__________________　　 。(1分)

(2)A、B兩元素形成的化合物的名稱是　　　　　　　　　 ，用電子式表示該化合物的形成過

程　　_______________________________________　　　。(3分)

3．(5分)某元素R的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H_nRO­_n+2，該酸與 NaOH反應(yīng)時(shí)，可能得到　___ 種酸式鹽；R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為　　　　　　　　　 。若 n = 1 ，則R為　　　　　 元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為　　　　　　　　　　 ；氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為　　　　　　　　 。

2．(4分)下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“＞”、“＜”、“＝”填空：

　(1)酸性：H₃PO₄ _____ HNO₃ ，H₂SO₄ ______ HClO₄；

　(2)穩(wěn)定性：CH_{4　 ­­­­­­_________} NH₃，H₂O ______ H₂S。

1．(20分)下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列各問題。

	I	II	III	IV	V	VI	VII	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______________。(1分)

　(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________。(1分)

　(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_______________>________________>__________________。(2分)

　(4)元素⑦的氫化物的化學(xué)式為__________；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；用電子式表示該氫化物的形成過程_________________________________________________________。(5分)

　(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________和____________。 ①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_________；該化合物灼燒的焰色為__________色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(6分)

　(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________。(2分)

　(7)⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為_________________；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈________色。(2分)

　(8)⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為__________________。(1分)

25．在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是(　 　 )

　(A)電子有得失　　　　　(B)共用電子對(duì)有偏移

(C)電子既有得失又有電子對(duì)偏移　(D)有金屬元素的存在

班級(jí)__________　 姓名_____________　 座號(hào)____________　 成績(jī)______________