6、下列各組離子中，可大量共存的是：　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、Cu²⁺、Cl^―、S^2― 、H⁺ B、SO₄^2― 、Na⁺ 、OH^―、 HSO₃^―

C、K⁺ 、Cl^― 、NO₃^― 、Cu²⁺　 D、K⁺ 、ClO^― 、Cl^― 、S^2―

5、下列氣體制取裝置不相同的一組是：　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、H₂和CO₂　 B、CO₂和SO₂　 C、NH₃和O₂　 D、H₂和H₂S

4、NO₂與H₂O反應(yīng)時，NO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、只作氧化劑　 　　　　　　 B、既是氧化劑，又是還原劑

C、只作還原劑 　　　　　　 D、既不是氧化劑，又不是還原劑

3、下列保存物質(zhì)的方法哪一種不對；　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、少量白磷保存在水中　 　 B、氫氟酸盛放在玻璃瓶中

C、金屬鈉保存在煤油中　 D、氫氧化鈉溶液、水玻璃盛放在帶膠塞的玻瓶中

2、玻璃和水泥都要使用的原料：　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、純堿　 　　 B、石灰石　 　 C、粘土　 　　 D、石英

1. 三個容器中分別裝有H₂、O₂、N₂，當(dāng)溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強(P)的大小關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、　 B、　 C、　 D、

20、在0.15L某濃度的濃硫酸中加入銅片，加熱使之反應(yīng)，待銅片全部溶解后，冷卻定容

為1.00L，取出0.05L稀釋后的溶液，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。將殘留固體經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、冷卻后稱量，質(zhì)量減輕了3.96g。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

19、有一廢水樣品10L，經(jīng)分析得知游離(Cl₂)的濃度為0.012mol/L，廢水中的H⁺濃度

為0.001mol/L。已知Cl₂和Na₂SO₃在溶液中有如下反應(yīng)：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

現(xiàn)欲除去其中的游離氯，并成為中性溶液，問：

(1)需加入濃度0.1mol/L的Na₂SO₃溶液多少升？(2)需加入固體燒堿多少克？

18、業(yè)上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的

裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為(N₂、O₂不與I₂反應(yīng))：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于　　　　　 的體積(填寫分子式)

(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量　　　 (選填：偏高，偏低，不受影響)

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用　　　　　　　　　 代替(選填一種物質(zhì)名稱)

(4若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol·L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：　　　　　　　　 。

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．　　　　　

(填儀器編號)a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞

17、同主族元素其性質(zhì)相似。例如，硫化物性質(zhì)類似于氧化物；它也可以分為酸性硫化物

和堿性硫化物；也存在氧化性或還原性；互相間也能發(fā)生反應(yīng)。例如：Na₂S+CS₂===Na₂CS₃(硫代碳酸鈉)，完成下列反應(yīng)方程式：

(1)Na₂S+As₂S₅ →　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Na₂S+SnS₂ →　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(3)Na₂S₂+SnS →