25．將由重水(D₂O)和輕水(H₂O)組成的水電解，在陰、陽兩極共得到氣體1.85克，氣體的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36升，求生成的H₂和D₂的物質(zhì)的量比。

24．已知鈉元素只有一種²³Na，氯元素有兩種同位素³⁵Cl和³⁷Cl，又知氯元素的平均原子量為35.5。計(jì)算11.7克食鹽中，含²³Na ³⁵Cl和²³Na³⁷Cl各多少克？

23．同一周期中的X Y兩種元素，它們以共價(jià)鍵相結(jié)合時(shí)生成氣態(tài)物質(zhì)XY₂，將它們通入水中，所得溶液能使石蕊試液變紅，另一種元素R，它的離子R²⁺與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X Y R三種元素可生成一種化合物RXY₃，該化合物在強(qiáng)熱條件可分解生成氣體XY₂和固體RY，那么XY₂的化學(xué)式是_____________，RY的化學(xué)式是_________，RXY₃的化學(xué)式是______________。

22．HI的還原性比HBr、HCl、HF都強(qiáng)，主要是因?yàn)镠I分子中，H－I鍵的鍵能大。(　 )

21．凡是ⅠA族和ⅦA元素的原子化合時(shí)，一定形成離子鍵。(　 )

20．離子與屬于同位素。(　 )

19．元素的原子都是由質(zhì)子、中子和電子3種微粒構(gòu)成的。 (　　 )

18．門捷列夫在19世紀(jì)中葉，曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的周期律預(yù)言過第四周期第ⅣA族的鍺(當(dāng)時(shí)稱為類硅)元素的性質(zhì)。通常同一族中由上而下元素性質(zhì)是逐漸變化的，其中一個(gè)“未知”元素的物理性質(zhì)大致在上下兩種元素物理性質(zhì)的中間。當(dāng)時(shí)已知密度：Si是4.8 g/cm³；Sn是5.8 g/cm³；比熱容：Sn是218 J·kg^-1·K^-1，Pb是130 J·kg^-1K^-1。試根據(jù)周期律推測：

(1)估計(jì)鍺的物理性質(zhì)：密度、比熱容_____________。(2) 鍺的金屬性和非金屬性，鍺能否與酸堿作用？________________________。(3)Ge(OH)₄的酸堿性？______________。(4)GeH₄的穩(wěn)定性？_____________。

17．帶有2個(gè)單位正電荷的微粒，它的質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N是81，那么它的核電荷數(shù)Z是_________，核外電子數(shù)是___________。

16．α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的微粒，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷，α粒子帶有________個(gè)質(zhì)子，__________個(gè)中子。