10．X和y兩種元素組成的化合物A和B，已知A的分子式為XY₂，其中X占44．1%，B分子中X占34．5%，則B的分子式為(　 )

(A) X₂Y 　(B) XY₃ 　(C) XY 1D) X₃Y

9．X、Y是短周期元素，二者能組成化合物X₂Y₃, 已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能的是(　 )

　　 (A)n十11　 (B)n一6　 (c)n十3　　 (D)n十4

8.與20克普通水中所含中子數(shù)相等的重水的質(zhì)量是(　 )

　　 (A)20克　 (B)22.2克　 (C)17．8克　 (D)18.7克

7．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(　 )

　　 (A)X＞Y>Z　　 (B)Y＞X＞Z　　 (C)Z＞X＞Y　 (D)Z＞Y＞X

6．元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確的分子式為(　 )

　 　(A) Y₃X₂ 　　(B) X₂ Y₃　 　　(C) X₂Y₃ (D) Y₂X₃

4、某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素(　)

　　 (A)一定是ⅡA族元素　 (B)-定是金屬元素

　　 (C)一定是正二價元素　　　 (D)可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

3．與0H^‑具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(　 )

(A)F^‑ (B)C1-　　　 　　 (C)NH₃　　 (D)NH­₂

1、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n，則下述說法正確的是(　 )

　　 (A)這種元素的原子量為m+n

　　 (B)不能由此確定該元素的原子量

　　 (C)核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

　　 (D)若碳原子質(zhì)量為W克，此原于的質(zhì)量為(m十n)W克

　　 2，某陰離子R^n-的核外有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則R的質(zhì)量數(shù)為( 　 )

　　 (A)y-x+n 　　(B)y-x-n

　　 (C)y+x-n 　　(D)y+x+n

23．(7分)在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體30 g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na₂O₂反應(yīng)，使固體增重14 g。求：

⑴原混合氣體中O₂和CO的質(zhì)量。

⑵原混合氣體中O₂和CO的物質(zhì)的量。

22．(5分)設(shè)鈉原子的質(zhì)量為m(Na)，¹²C原子的質(zhì)量為m(¹²C)，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，試證明鈉的相對原子質(zhì)量［A_r(Na)］在數(shù)值上等于以g/mol為單位的摩爾質(zhì)量［M(Na)］。

提示：從阿伏加德羅常數(shù)、相對原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的定義入手。