23. 2mol·L^-1；　2mol·L^-1；　0.1mol·L^-1；　0.4g；　100

1.B 　2.C、D　 　3.A、B 　4.D 　5.B 　　6.C、D 　7.B　 　8.A　 　9.D　 10.C　11.D　 12.B　 13.B　 14.A　 15.C　 16.B　 17.A　 18.C　 19.D　 20.B　 21.B　 22.D

30.A、B兩種金屬元素的原子量之比是8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出氫1.344L(標準狀況)，這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成的氫氣的體積相等。求A和B兩種金屬的摩爾質(zhì)量。

答案與提示：

29. 在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm^-3。求：

(1)該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。

(2)取這種鹽酸10mL，稀釋到1.45L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

28.實驗室配制500mL0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體________g。

(2)配制時應(yīng)選用________mL的容量瓶。

(3)若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高、偏低或無影響。

　 A.加水定容時超過刻度線；________

　 B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；________

　 C.容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；________

　 D.用托盤天平稱量時，用生銹的砝碼稱量；_________

27.已知：Ca(ClO)₂+4HCl(濃)=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂­，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L(標準狀況)，則消耗Ca(ClO)₂的物質(zhì)的量為 　　　　　，被氧化的Cl^-為　　　 mol，反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為　　　　 個。

26.36.5%的鹽酸,密度是1.18g·cm^-3，其物質(zhì)的量濃度是__________；密度是1.84 g·cm^-3、物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L^-1的濃硫酸,其質(zhì)量分數(shù)是______；將此濃硫酸10mL配成 2 mol·L^-1的稀硫酸，則配成的稀硫酸的體積是______mL。

25.已知某飽和溶液：(1)溶液的質(zhì)量ag(2)溶劑的質(zhì)量bg(3)溶液的體積VL(4)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M　g/mol(5)溶質(zhì)的溶解度Sg(6)溶液的密度r　g/cm³。

試從上述數(shù)據(jù)中選擇適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)，計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c　 mol/L，將有關(guān)數(shù)式填入下表：

24.一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進行：

2RNO₃ ==== 2R+2NO₂­+O₂­，結(jié)果得到21.6gR和6.72L氣體(標準狀況)，R的相對原子質(zhì)量是　　　　 。

23.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 。取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為　　　 ，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 ，其中含NaOH的質(zhì)量為　　　　 。該100mL溶液可以跟H⁺濃度為0.1mol/L的硫酸溶液　　　　 mL完全中和生成正鹽。