24、(6分) (1)　 減少　 、　 增多　 ；

　　　　　 (2)　 增多　 、　 減少　 ；

　　　　　 (3)　 減少　 、　 減少　 。

23、(2分) 　　16　　　 、　　 3　 　。

22、(4分) 加熱固體至不再有氣體產(chǎn)生為止，NaCO₃=NaCO₃+H₂O+CO₂↑；

　　　　　　　 加入適量Ba(OH)₂或Ca(OH)₂過濾，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃

21、(5分) 10　 、 1.08×10²⁴　 、　 1：2　 、 2：1　 、　 3：1 。

.27、實驗可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 。①將7.9 g高錳酸鉀與50 mL12 mol/L鹽酸反應(yīng)可制得多少升氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？②若往反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，可生成多少克氯化銀沉淀？

　 　　　　高一第一學(xué)期化學(xué)期末考試答卷卡

　25、(13分)實驗室中用下列儀器和藥品來制取純凈的無水FeCl₃，圖中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。

①　 如果所制氣體從左到右流向，上述各儀器裝置正確連接順序是(填序號)

(　 )接(　 )接(　 )接(　 )接(　 ); 其中　 ⑵與⑶裝置相連時,玻璃管口應(yīng)是

　　　 接　　　　 (填字母)

②裝置⑵的作用是　　　　　　　　 ;裝置⑶的作用　　　　　　　 　;裝置⑸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③實驗開始時,應(yīng)首先檢驗裝置　 　　　　　　;實驗結(jié)束應(yīng)先熄滅　　 處的酒精燈。

④裝置⑷發(fā)生的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤寫出裝置⑴中發(fā)生的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

26、(7分)為了測定某堿金屬的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的實驗裝置如右圖，整個裝置、藥品(包括廣口瓶中的水，干燥管內(nèi)的干燥劑無水CaCI₂)的總質(zhì)量為480.00g ，將質(zhì)量為1.38g某堿金屬投入水中，立即塞緊瓶塞，反應(yīng)完畢后整個裝置、溶液的總質(zhì)量為481.32g。試回答下列問題：

(1)該金屬的相對原子質(zhì)量是　　　　　 ，元素符號是　　　　　 ；

(2)裝置中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)若沒有干燥管，則測得的該金屬的相對原子質(zhì)量的結(jié)果，將比實際　　　　　 。(填偏大、偏小或不影響)　

24、(6分) 稱取一定量的純堿，溶于水加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生一定體積的CO₂以下用“增多”或“減少”來填空。

(1)若純堿含少量NaHCO₃，則所需鹽酸用量　　　 ；產(chǎn)生的CO₂體積　　　　 �！　�

(2)若純堿含少量NaOH，則所需鹽酸用量　　　 ；產(chǎn)生的CO₂體積　　　　 �！�

(3)若純堿含少量K₂CO₃，則所需鹽酸用量 　　　；產(chǎn)生的CO₂體積　　　　 。

23、(2分)21. 3 gCl­₂與9.6g某單質(zhì)R _x 所含原子數(shù)目相同，且分子數(shù)之比為3∶2, 則R的相對原子質(zhì)量是　　　 ，x值是　　　 。

22、(4分)Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，除去的方法是　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；NaOH溶液中少量Na₂CO₃，

除去的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　

　　　　　　　　　 。

21、(5分) 17g NH₃共有　　　　 mol電子，0.1molH₂S共有約　　　 個電子，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為　　　　　 ；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為　　　 ；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中氫原子的個數(shù)比為　　　　 。