現有含少量不溶性質的CuO樣品10.6g，向其中加入92g稀硫酸微熱，恰好完全反應(雜質不參加反應)。過濾，洗滌，留在濾紙上的不溶性質雜質經干燥后，稱其質量為2.6g，并得到CuS0₄溶液(濾液)。求：

(1)樣品中CuO的質量：

(2)反應后得所得CuS0₄溶液中溶質質量分數。

2、碳酸銨[化學式：(NH₄)₂CO₃]可用作氮肥。在試管中加熱碳酸銨能生成三種化合物，其中一種是氨氣(化學式：NH₃)。請你根據所學知識，猜想另外兩種生成物是什么物質，并設計實驗證明你的猜想(將有關內容填在下表中)。

1．某化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量的鐵粉。為

測定樣品中銅的質量分數，同學們按下述兩種方案分別進行實驗。

(1)請寫出兩個方案中發(fā)生反應的化學方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)方案一反應進行完畢時的現象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用上述方案進行實驗都　　　　　　　 (填“能”或“不能”)測得樣品銅的質量分數，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．現有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質，能發(fā)生如F反應：

　 ①A(溶液)+CuC1₂(溶液)→B↓)(藍色)+C

　 ②C(溶液)+D(溶液)→E↓(白色)+F

　 ③F(溶液)+NaOH(溶液)→G↓(紅褐色)+H

　 ④H(溶液)+AgN0₃(溶液)→I↓ (白色)+NaN0₃

　 (1)推斷這九種物質的化學式：

　　 A　　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　

　　 P　　　　　　 ，G　　　　　 ，H　　　　　 ，I　　　　　　 。

　 (2)按順序巧出反應的化學方程式：

　 ①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．甲、乙兩組離子，甲組有Na+、Ba²⁺、A1³⁺、F^e+，乙組有C1^-、OH^-、CO₃^2-、SO^2-₄，A、B、c、D四種化合物都由甲、乙兩組中各一種離子構成(同種離子可重復出現在不同物質之中)

①A既不溶于水，又不溶于酸。

②B溶于水，溶液顯堿性，若向B溶液中加入Na₂S0₄溶液，則產生A。

③c溶于水后得無色溶液，若向c中加入B的溶液產生白色沉淀，若加入鹽酸，沉淀僅部分溶解。

④D溶于水得無色溶液，加入B也有白色沉淀，沉淀溶于鹽酸且產生無色無味的氣體。則A、B、C、D各為何物質?

7、下圖是九年級化學常見物質的相互轉化關系的示意圖。其中A是一種難溶于水的金屬氧化物，乙是一種堿溶液。

請回答下列問題：

(1)若D為藍色沉淀，則A為　　　　 ，甲可能為　　　　 ；寫出A跟甲反應的化學方程式　　　　　　　 。

6、請分別選用一種試劑，除去下列各物質中的雜質。

(1)氫氣中含有多少量氯化氫氣體，可選用　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)硝酸鉀溶液中含有多少量硫酸銅，可選用　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)氫氧化鎂中含有多少量硫酸鈉，可選用　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5、某溶液含有Cu(N0₃)₂、AgN0₃、Ba(N0₃)₂三種溶質，為使上述物質陽離子分步沉淀出來，現有①Na₂C0₃溶液、②稀鹽酸、③NaOH溶液三種試劑。若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，你認為加入試劑的正確順序為(填序號)　　　　　　　 。

4、在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制造各種銅的化合物時，都要應用硫酸銅。某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅，擬選擇兩個方案。

方案①：CuS是在硫桿菌(催化劑)的作用下跟空氣中的0₂發(fā)生化合反應生成CuS0₄。

方案②：2CuS+30₂燃燒2SO₂，CuO+H₂S0=CuS0₄+H₂0。

(1)請你寫出方案①反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)從環(huán)境保護的角度考慮，兩個方案中選　　　 (填“①”、“②”)更合理，理由是　　　　 。