17．元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y^2－離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種

元素可形成的化合物為

A．XY₂B．X₂Y₃　　　 　　　　　C．X₂Y　　 　　　　　D．X₃Y₂

16．已知反應(yīng)： A+3B 　2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol·L^－1·min^－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0．5mol·L^－1·min^－1 B．1 mol·L^－1·min^－1 C．2 mol·L^－1·min^－1　 　D．3 mol·L^－1·min^－1

15．A⁺、B²⁺、C^－、D^2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)�，F(xiàn)有以下排列順序：

①B²⁺＞A⁺＞C^－＞D^2－；②C^－＞D^2－＞A⁺＞B²⁺；③B²⁺＞A⁺＞D^2－＞C^－；④D^2－＞C^－＞A⁺＞B²⁺，

四種離子的半徑由大到小以及四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序分別是

A．②③　　　　　 　　B．③②　　　　　　　 C．①④　　　　　 　　　D．④① 　

14．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是

A．空氣量越多越好　　　 　　　　　　　　B．應(yīng)通入適量空氣

C．固體燃料燃燒前要粉碎　　　　 　　　D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出

13．下列各組順序的排列不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱： H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄ B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^－ D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

12．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度　 　　　　B．加入少量CuSO₄溶液 C．加入適量的水　 　D．加入濃鹽酸

11．已知2SO₂+O₂ 　2SO₃為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量　 　　　 　B．SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的總能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量　　　　 D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

10．人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池--銀鋅電池，器電池的電極反應(yīng)式為：

Zn+2OH^- －2e^- = ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-，據(jù)此判斷氧化銀是

A．負(fù)極，并被氧化　 　B．正極，并被還原　 C．負(fù)極，并被還原　 D．正極，并被氧化

9．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物程堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物水溶液程酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A．CDEAB　　　　 　　B．ECDAB　　　 　　　C．BAEDC　　　 　　D．BADCE

8．鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量�；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl得鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl₂、H₂生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)

A．放熱183KJ　　 　　B．放熱91.5KJ　　　 C．吸熱183KJ　　 　D．吸熱91.5KJ